下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3•H2O 
AlO2- + 4NH4+
+ 2H2O
B. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3- CaCO3↓+ H2O
C. 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2↑ + H2O
D. 氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+ + Cl2Fe3+ + 2Cl-
下列各组离子一定能大量共存的是
A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—
B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2—、CO32—
C．在c(H+) =10—13mol/L 的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、NO3—
D．在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—
下列两种气体的分子数一定相等的是
A.质量相等、密度不等的N2和C2H4 B.体积不等密度相等的CO和C2H4
C.等温等体积的CO和N2 D.等压等体积的CO和N2
NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B．2g 氢气所含原子数目为NA
C．在常温常压下，11.2L 氮气所含的原子数目为NA
D．17g 氨气所含电子数目为10NA
氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3 C 高温 2AlN + 3CO，下列叙述正确的是
A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子
C．氮化铝中氮元素的化合价为-3价
D．氮化铝晶体属于分子晶体
（8分）
⑴3.6g H2O的物质的量是________，含有_______________个水分子，含有________mol H原子。（水的相对分子质量是18）
⑵酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是 ，
这类离子反应发生的条件是 ，
只要具备上述条件之一，反应就能发生。
