下列物质属于纯净物的是
A. 钢 B. 液氯 C. 空气 D. 氨水
（12分）已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）： Cu + 2H2SO4(浓) == CuSO4 + A ↑ + 2H2O
试通过计算和推理完成下面的问题：
（1）A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于______（填字母代号）。
a．酸 b． 碱 c． 盐 d． 酸性氧化物 e． 碱性氧化物
A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反应中_______（填写化学式）失去电子。
（2）学习了分类法后，甲同学把下列物质分为一类：CuSO4溶液、CuSO4·5H2O、Cu(OH)2、液态O2。你认为甲同学分类的标准是_______________________。
根据物质之间的反应关系判断，下列反应能生成CuSO4的是_______（用字母代号填写）。
a．金属+酸 b． 金属氧化物+酸 c． 碱+酸 d． 盐+酸
（3）足量的铜片与 含溶质1.8 mol的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了 0.2 mol电子，生成的CuSO4的质量为____________克，生成的A气体在标准状况下体积为______升（假设气体全部逸出）。
（4）将反应后所得到的溶液与足量Ba(OH)2溶液充分反应。请写出此过程发生的反应的离子方程式：__________________；__________________。 计算：反应后所得沉淀的质量为_____克（保留到0.1g）。
（8分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘离子形式存在。化学课外小组将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘I2（已知Cl2可以氧化I-）：
（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：③____________，____________；
（2）③提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是_______（填字母代号）；
A．酒精 B．CCl4 C．汽油 D．醋酸
（3）为使海带灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里的烧杯、玻璃棒、
集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器和物品，仍缺少的玻璃仪器________。
（4）步骤②中发生的离子反应方程式为_______________________。
（5）若从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏，观察下图实验装置错误之处（有两处），并加以改正_______________________________。
（8分）电解法制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下：
请回答以下问题：
（1）操作a的名称是_______，所用玻璃仪器有_____________；
（2）在Ⅱ步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的难溶沉淀，则试剂甲为（填化学式）___溶液；
（3）写出固体H所含物质的化学式_____________；
（4）在Ⅴ步中，逐滴加入试剂丁直至溶液无明显变化时，写出此过程中发生反应的离子方程式
_______________________；_______________________。
（9分） （1）K2Cr2O7 + 14HCl= 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑+ 7H2O （用“单线桥”表示电子转移的方向和数目）
氧化剂是_____________，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____________。
（2）______mol H2O中共含有9.03×1022个原子，其质量为_______。
（3）配平下列氧化还原反应方程式：
___KMnO4+___H2S+__H2SO4(稀) —__MnSO4+__S↓+__K2SO4+__H2O
（4）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：
3Cl2（气）＋8NH3（气）＝6NH4Cl（固）＋N2（气）
若反应中消耗Cl2 1.5 mol则被氧化的NH3在标准状况下的体积为______ L。
（9分）下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。
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配 料 |
氯化钠、碘酸钾 |
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含碘量 |
（20mg～40mg）/1kg |
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保质期 |
18个月 |
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食用方法 |
勿长时间炖炒 |
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贮藏指南 |
避热、防潮 |
（1）已知碘在碘酸钾中的化合价为＋5，1mol碘酸钾中共含5mol原子，则碘酸钾的化学式为____________________________________________________。
（2）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式：
_________＋_________KI＋_________H2SO4—_________K2SO4＋_________I2＋_________H2O
（3）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a． 将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b． 加入适量Na2SO3稀溶液；
c． 分离出下层液体。
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是__________________________。
（4）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一是_____________。
（5）用单质碘与氯酸钾发生置换反应可制得碘酸钾，该反应的化学方程式为_____________。
