（8分）分类方法是研究物质和化学反应的重要方法。
（1）对HCl（盐酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）、H3PO4（磷酸）、H2S（氢硫酸）进一步分类时有多种分类角度，请你自定标准进行分类。
分类标准是 ，与HCl同属一类的是 。
（2）根据物质的树状分类，PH3的物质类别是 。
A. 磷酸盐 B. 磷化物 C. 氢化物
（3）氧化钙、氢氧化钙分别与盐酸反应的共同点是 ，由此可得出氧化钙属于碱性氧化物。根据上述信息的启示，N2O5与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 。
（8分）实验室需要200mL1.0 mol/L的NaOH溶液用于测定某盐酸样品的浓度。
（1）下列仪器中，配制NaOH溶液时必须用到的是（填写序号） 。
①100 mL量筒 ②烧杯 ③100 mL容量瓶 ④250 mL容量瓶
⑤天平 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒
（2）需要NaOH固体的质量是 。
（3）出现下列操作时，将使所配制的溶液浓度偏低的是 。
A. 将烧杯内的NaOH溶液向容量瓶内转移时，部分溶液溅出瓶外
B. 将烧杯内的NaOH溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
C. 定容时仰视观察容量瓶刻度线和凹液面的最低点
（4）量取25mL待测盐酸，当加入20mL 1.0 mol/L的NaOH溶液时，恰好完全中和，则所测盐酸的物质的量浓度是 。
将镁、锌、铝三种金属的混合物加入到足量的稀硫酸中，得到2.8 L（标准状况）H2，则混合物中三种金属的物质的量之和可能是
A. 0.120mol B. 0.125mol C. 0.135mol D. 0.250mol
已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+，MnO4-→Mn2+，Cl2→Cl-，HNO3→NO。如果分别用等物质的量的这些粒子氧化足量的KI，得到I2最多的是
A. Fe3+ B. MnO4- C. Cl2 D. HNO3
某溶液中只含有Al3+、Na+、Cl-、SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为3：3：2，则溶液中Na+和SO42-的离子个数比为
A. 2：1 B. 2：5 C. 3：5 D. 3：4
已知：2NO＋O2=2NO2。在体积为V L的密闭容器中通入x mol NO和y mo1 O2。反应后容器中的N和O的个数之比是a：b，则x：y数值是
A. a：b B. 2a：b C. （2a－b）：b D. 2a：（b－a）
