恒温、恒压下，反应N2
(g)+3H2 (g) 
2NH3 (g)从两条途径分别建立平衡：
Ⅰ．N2、H2的起始浓度分别为1 mol / L和3 mol / L；
Ⅱ．NH3的起始浓度为4 mol / L。下列有关叙述不正确的是：
A．途径Ⅰ与途径Ⅱ所得混合气体的百分组成相同
B．途径Ⅰ的平衡速率v (N2)与途径Ⅱ的平衡速率v (NH3)的比值为1∶2
C．途径Ⅰ所得NH3的浓度与途径Ⅱ所得NH3的浓度之比为1∶2
D．途径Ⅰ与途径Ⅱ所得平衡混合气体的物质的量之比为1∶2
250℃和1.01105Pa时，反应：2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是
A．是吸热反应 B．是放热反应
C．是熵减少的反应 D．熵效应大于焓效应
下列叙述错误的是
A．从FeCl3固体出发配制其溶液时，应先将FeCl3固体溶解在一定浓度的盐酸溶液中，然后再稀释到所需要的浓度
B．Al3+的水解方程式为 Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 + 3H+
C．NaHSO4在水溶液中的电离方程式为 NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-
D.H2CO3的电离方程式为 H2CO3 = H+ + HCO3-
下列说法正确的是
A.增大压强，活化分子百分数增大，反应速率一定增大
B.升高温度，反应物分子总数增加，活化分子百分数不变，反应速率一定增大
C.加入反应物，使活化分子百分数增大，反应速率增大
D.使用催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大反应速率
下列溶液蒸干后，无法得到原溶质的是
A． CuSO4B． Na2CO3C． FeCl3 D． NaOH
废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质或元素是
A．石墨B．二氧化锰 C．锌 D．汞
