25 ℃下Ksp[Mg(OH)2]＝5.6110－12 ，Ksp(MgF2)＝7.4210－11 。下列说法正确的是
A．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的C(Mg2＋)大
B．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，C(Mg2＋)增大
C．25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 molL－1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01molL－1NH4Cl溶液中的Ksp小
D．25 ℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2
将一元碱BOH的溶液与一元酸HA的溶液等体积混合，若所得溶液呈碱性，下列有关判断正确的是
A．若混合前酸、碱pH之和等于14,则HA肯定是弱酸
B．若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则HA肯定是弱酸
C．溶液中水的电离程度：混合溶液>纯水>BOH溶液
D．混合溶液中离子浓度一定满足：c(B+)>c(A—)>c(H+)>c(OH—)
已知一定温度下，2X(g)＋Y(g) 
mZ(g) ΔH＝－a kJmol－1(a>0)，现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度恒定的条件下，向密闭容器甲中通入2 mol X和1 mol Y，达到平衡状态时，放出热量b kJ；向密闭容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y，达到平衡时，放出热量c
kJ，且b>2c，则a、b、m的值或关系正确的是
A．m＝4 B．a＝bC．a< D．m≤2
下图中乙是甲的电解池进行电解时某个量(纵坐标x)随时间变化的曲线(各电解池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响)，则x表示
A．各电解池析出气体体积总数的变化 B．各电解池阳极质量的增加
C．各电解池阴极质量的增加 D．各电极上放电的离子总数的变化
现有含少量FeSO4杂质的CuSO4溶液,欲提纯CuSO4溶液，则下列药品组合正确的是
A．Cl2、NaOHB．HClO 、氨水 C． H2O2 、CuOD．KMnO4 、Zn
用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，下列操作会使测定结果偏低的是
A．配制NaOH标准液时，所用的NaOH固体中含有少量的KOH杂质
B．滴定前对碱式滴定管仰视读数，滴定后又俯视
C．滴定前，碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接装入标准NaOH溶液
