（9分）如下图装置所示，C、D、E、F都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。
请回答：
（1）A极是电源的 ，甲装置观察到的现象是 、
、 。
（2）C极的电极反应式为 。
（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是 （填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是 溶液。
（10分）阅读下表中部分短周期主族元素的相关信息：
请回答：
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元素代号 |
相关信息 |
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X |
X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍 |
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Y |
在第三周期的所用金属离子中，Y的离子半径最小 |
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Z |
Z与Y同周期，是所在周期中原子半径最小的元素 |
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T |
T的单质能与冷水剧烈反应，生成的强碱电离出两种电子数相等的阴、阳离子 |
（1）元素T与X按原子个数比1:1形成的化合物B的电子式为 ，该化合物中所含的化学键有 （填化学键名称）。
（2）单质T与冷水反应的化学方程式为
（3）将Y与Z形成的化合物的水溶液，逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量（边滴加边振荡），写出此过程中发生反应的离子方程式
、 。
（2分）已知强酸与强碱反应的中和热为—57.3KJ/mol,请写出硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式 。
（5分）常温下，有下列三种溶液：①0.1 mol/L NH4Cl ②0.1 mol/L NH4HCO3 ③ 0.1 mol/L NH4HSO4
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是 ：
（用离子方程式表示）
（2）比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是② ③ ﹝填“＞”、“＜”或“＝”）
某饱和一元醇和饱和一元醛的混合物共3g，跟足量的银氨溶液完全反应后，可还原出16．2g银，下列说法正确的是 （ ）
A．一定是甲醛 B．可能是乙醛
C．混合物中醇和醛的质量比为1∶3 D．混合物不可能由甲醇和甲醛组成
LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO4＋Li＋＋e－=LiFePO4 负极 Li－e－= Li＋。下列说法中正确的是 （ ）
A．充电时电池反应为FePO4＋Li = LiFePO4
B．充电时动力电池上标注“＋”的电极应与外接电源的正极相连
C．放电时电池内部Li＋向负极移动
D．放电时，在正极上是Li＋得电子被还原
