室温下，某溶液中水电离出的H＋和OH－的物质的量浓度乘积为1×10－26，该溶液中一定不能大量存在的是( )
A．Cl－ B．HCO3- C．Al3＋ D．ClO-
下列化合物中,既能够在熔化状态导电又能够在水溶液状态导电的是( )
A．冰醋酸 B．NaHCO3 C．蔗糖 D．NaOH
（6分）为了测定某铜银合金的组成，将30.0g 合金溶于 80.0mL 13.5mol/L 的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L（标准状况下），并测得溶液中H＋的物质的量浓度为1.00 mol/L ，假设反应后溶液的体积仍为80.0 mL。
计算：（1）被还原的硝酸的物质的量
（2）合金中银的质量分数
（12分）下列物质A~F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B是常见的金属，E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，他们之间可以发生如图所示的转化。
试回答下列问题:
（1）A的化学式是 ；
（2）在①—⑦反应中，属于氧化还原反应的有 ，其中属于置换反应的有 ；
（3）写出上图中白色沉淀与NaOH溶液反应的离子方程式：
；
（4）请写出在D的溶液中滴加NaOH溶液的过程中发生反应的化学方程式
、
。
（5）检验上图无色溶液中金属阳离子的方法是（填写实验名称）： ，
现象是 。
（8分）某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：
（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后又恢复红色，则原溶液可能是（只填一种）
加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：
（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是（只填一种）______ ；加热时溶液由无色变为红色的原因是 。
（10分）下图是教师在课堂中演示的两个实验装置（铁架台等辅助仪器略去）
请回答下列问题：
（1）实验一的实验目的是 ，实验过程中可以观察到烧杯中的现象是
，加热后试管中发生反应的化学方程式是： 。
（2）实验二用来验证Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象是：包有Na2O2的棉花燃烧。通过该实验可以得出许多结论，请你写出由该实验得出的两个结论。
结论1： ;
结论2： 。
