Question

(10分)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z₂O和黑色的ZO两种氧化物。

(1)W的气态氢化物化学式为            ，它的沸点比PH₃的沸点            ，

（填“高”或“低”）W的气态氢化物稳定性比H₂O(g)____ ____(填“强”或“弱”)。

(2)Y的基态原子核外电子排布式是________  ______，Y的第一电离能比X的______    __(填“大”或“小”)。

(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是

                                                               。

(4)已知下列数据：

Fe(s)＋O₂(g)===FeO(s)　ΔH＝－272.0 kJ·mol^－1

2X(s)＋O₂(g)===X₂O₃(s)　ΔH＝－1 675.7 kJ·mol^－1

X的单质和FeO反应的热化学方程式是___________      ___________________。

Answer

(1)NH3 高 弱（3分）：                                                                                          

(2 大（3分）：

(3)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2分）：

(4)2Al(s)＋3FeO(s)===Al2O3(s)＋3Fe(s) ΔH＝－859.7 kJ·mol－1（2分）：

【解析】导致酸雨的主要物质是氮和硫的氧化物，即W是N，Y是S。X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，根据构造原理可知该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1,是铝元素。Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物，根据物理性质可知应该是铜的氧化物，即Z为铜。

（1）氨气中存在氢键，沸点高。非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强。

（2）根据构造原理可写出Y的基态原子核外电子排布式，即1s22s22p63s23p4。非金属性越强，第一电离能越大，S是非金属性强，铝是金属，所以第一电离能S的大。

（3）浓硫酸在加热时可以氧化单质铜，方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。

（4）考查盖斯定律的应用。由①Fe(s)＋O2(g)===FeO(s) ΔH＝－272.0 kJ·mol－1和②2X(s)＋O2(g)===X2O3(s) ΔH＝－1 675.7 kJ·mol－1可计算，即②－①×3可得到2Al(s)＋3FeO(s)===Al2O3(s)＋3Fe(s) ΔH＝－859.7 kJ·mol－1。