可逆反应A(g)
+ 3B(g) 
2C(g)；△H<0。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1 mol A和3 mol B，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1
kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2
mol C达到平衡后吸收热量为Q2kJ，已知Q1＝3Q2。下列叙述不正确的是（ ）
A 甲中A的转化率为75％
B．甲、乙中C的体积分数相同
C 达到平衡后，再向乙中加入0.25mol A、0.75mol B、1.5mol C，平衡向生成C的方向移动
D 乙中的热化学反应方程式为2C(g) A(g) + 3B(g)；△H＝+Q2 kJ·mol—1
已知：
① CO（g）+ H2O（g）
CO2（g）+ H2（g）；△H1=－41.2kJ·mol－1
② CH4（g）+ CO2（g）2CO（g）+ 2H2（g）；△H2=+247.3kJ·mol－1
③ CH4（g）+ H2O（g） CO（g）+ 3H2（g）；△H3
若反应③在1L的密闭容器中进行，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示。下列有关叙述错误的是（ ）
A △H3=+206.1 kJ·mol－1
B 反应③进行到10min时，改变的外界条件可能是升高温度
C 反应③进行的过程中，0~5min这段时间共吸收的热量为103.05kJ
D 当反应③平衡后，向容器中通入CH4，平衡向正反应方向移动，CH4的转化率将增大
已知：（1）Zn(s)＋1/2O2(g)＝ZnO(s)，ΔH＝－348.3kJ/mol
（2）2Ag(s)＋1/2O2(g)＝Ag2O(s)，ΔH＝－31.0kJ/mol
则Zn(s)＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于（ ）
A －317.3kJ/mol B －379.3kJ/mol
C －332.8kJ/mol D +317.3 kJ/mol
实验室需配置一种符合下列条件的溶液：①无色且仅含四种离子（不包括水电离出的离子）；②混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1mol/L。下列符合该条件的是
A NH+ 4 Na+ NO－ 3 Cl－ B Fe2+ K+ HS－ ClO－
C Ca2+ K+ SO2－ 3 CH3COO－ D K+ Na+ Cl－ SO2－ 4
已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子，若该溶液中含有两种溶质，则这四种离子浓度大小顺序可能是（ ）
①c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+) ②c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
③c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)=c(H+) ④c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)
A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④
下表是元素周期表主族元素的一部分。短周期元素W的最外层电子数是最内层电子数的2倍，Y单质可在空气中燃烧。下列叙述错误的是（ ）
A Y的最高价氧化物的水化物是强酸
B W的最高价氧化物能溶于烧碱溶液
C Z的氧化物只有一种
D X的最高正价是＋5价
