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实验是化学研究的基础,关于下列各实验装置的叙述中,错误的是 A.装置①可用于分离...

实验是化学研究的基础,关于下列各实验装置的叙述中,错误的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.装置①可用于分离煤油和水      

B.装置②可用于准确称取8.55 g氯化钠固体   

C.装置③可用于从海水中得到淡水    

D.装置④可用于排空气收集CO2

 

B 【解析】略
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考点分析:
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乙炔是一种重要的有机化工原料,以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。完成下列各题:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)正四面体烷的分子式为         ,其二氯取代产物有       种;

(2)关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是:(          );

A.能使酸性KMnO4溶液褪色

B.1摩尔乙烯基乙炔能与3摩尔H2发生加成反应

C.乙烯基乙炔分子内含有两种官能团

D.等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同

(3)① 写出与环辛四烯互为同分异构体,且能使溴水褪色,又属于芳香烃的分子的结构简式:________________________________________;

       ② 该物质与溴水反应的反应类型是:          

 

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常用于除去高速公路冰雪的是“氯盐类”融雪剂,如NaC1、MgC12等。请回答

(1)冰比硫化氢熔点高的原因是                

其分子中氧原子的杂化轨道类型为                

(2)已知X、Y和Z为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表:

电离能/kJ·mol—1

I1

I2

I3

I4

X

578

1817

2745

11578

Y

738

1451

7733

10540

Z

496

4562

6912

9543

则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为                (用元素符号表示);

(3)融雪剂对环境危害很大,如和路基上的铁等金属形成原电池,会加快路面破损。铁元素应用广泛,Fe2+与KCN溶液反应得Fe(CN)2沉淀,当加入过量KCN溶液时沉淀溶解,生成黄血盐,其配离子结构如图。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

① 铁元素基态原子价电子排布式为                           

② 已知CN与N1结构相似,1mol CN说明: 6ec8aac122bd4f6e键数目为           

 

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Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水。通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2,所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP,试探究有关因素对该降解反应速率的影响。实验中控制p-CP的初始浓度相同,恒定实验温度在298K或313K(其余实验条件见下表)设计如下对比实验。

(1)请完成以下实验设计表(将表中序号处应填内容)。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

           ②           ③           ④        

                                              

(2)实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如右上图所示。

a.请根据右上图实验Ⅰ曲线,计算降解反应在50—300s内的平均反应速率vp-CP)=     ,以及300s时p-CP的降解率为          

b.实验Ⅰ、Ⅱ表明温度升高,降解反应速率          (填“增大”、“减小”或“不变”);

c.实验Ⅲ得出的结论是:pH=10时,                 

(3)可通过反应Fe3+ + SCN 说明: 6ec8aac122bd4f6e Fe(SCN)2+ 来检验反应是否产生铁离子。已知在一定温度下该反应达到平衡时c(Fe3+)=0.04 mol/L,c(SCN)=0.1mol/L,c[Fe(SCN)2+]=0.68mol/L,则此温度下该反应的平衡常数K=      

 

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某化学兴趣小组欲设计使用如下装置验证:铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生。(假设气体体积均为标准状况,导气管中气体体积忽略不计,且忽略反应中的溶液体积变化)

说明: 6ec8aac122bd4f6e

试回答下列问题:

(1)将铜粉分散在石棉绒中的原因是________________________________;

(2)在铜和浓硝酸反应前,挤压打气球,经A、B、C反应后,进入D中的气体是__    _(填化学式),通入该气体的目的是____________________         说明: 6ec8aac122bd4f6e进行此步操作时应关闭_________,打开_________ (填k1、k2或k3);

(3)若C装置的硬质玻璃管中出现堵塞,则B中可能出现的现象是___________________  

(4)关闭k1、k2,打开k3,由分液漏斗向D中滴加浓硝酸。待Cu和浓硝酸反应结束后,再通过分液漏斗向D中加入CCl4至满。则D中一定发生反应的离子方程式为:_________   

  (5)若E中出现倒吸,可采取的应急操作是_________________________  

(6)从E装置所得溶液中取出25.00mL,加两滴酚酞,用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定,当滴定完成后消耗NaOH溶液18.00mL,若实验测得F装置所收集到的气体体积为139.00 mL,则铜和一定量的浓硝酸反应______ (填“有”或“无”)NO生成。

 

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A、Y为常见金属单质,X为常见非金属单质。常温下X、G、H、I为气体,C为液体。B是由三种元素组成的盐,加热时发生分解生成两种气体,冷却后又可化合得到B。有关物质之间的转化关系如下图(部分反应条件及生成物略去)

说明: 6ec8aac122bd4f6e

请填写下列空白:

(1)B的电子式为                   

(2)D固体可用于净水,请用相应的离子方程式及简单文字说明原因:                   

                                                           

(3)反应⑥的化学方程式为                                            

反应④在冶金工业上属于              (填金属的冶炼方法);

(4)从D的结晶水合物制备D的无水晶体的操作为                       

(5)反应②的化学方程式为                                            

反应③的离子方程式为                                               

(6)收集一试管H,将其倒置于水槽中,然后向试管中通入一定量的O2使试管内液面上升,最终剩余气体占试管容积的一半,则原有H与所通入O2的体积比为        

 

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