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(10分)将一定质量的镁、铝合金,投入100 mL一定浓度的盐酸中,合金完全溶解...

(10分)将一定质量的镁、铝合金,投入100 mL一定浓度的盐酸中,合金完全溶解。向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液,生成的沉淀质量与加入NaOH溶液体积如图所示,由图中数据分析计算:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

  ⑴ 求原合金中镁、铝的质量?

    ⑵ 求盐酸的物质的量浓度?

 

(10分) 4.8g(3分) 2.7g(3分)    8mol/L(4分)适当给步骤分 【解析】略
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考点分析:
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(14分)氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用下图所示实验装置可测定氨分子的组成(图中夹持、固定装置均略去)。回答下列问题。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

⑴写出氨气与氧化铜反应的化学方程式。

⑵在A的锥形瓶中放入NaOH固体的目的是。

⑶在干燥管B里不能选用的干燥剂是(填序号)。

 A 碱石灰    B 生石灰    C 五氧化二磷    D 氢氧化钠

⑷在C的玻管中观察到的现象是                                     

⑸E装置中盛装浓硫酸的目的是                                      

⑹待实验完毕后,若实验测得N2的体积(折算成标准状况)为aL,则被还原的氧化铜的物质的量为      mol;若测得干燥管D增重bg,则氨分子中氮、氢的原子个数比为        。(用含a、b字母的代数式表示)

 

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(10分)下图转化关系中A—H为中学化学常见化合物,甲、乙、丙、丁为常见单质,其中甲、丁常温为气体。已知单质乙、化合物A为黄色(或淡黄色)固体。乙经过连续与甲反应后,再与水化合,是工业上制H的反应过程。B、F两种气体都能使澄清石灰水变浑浊。(部分反应物或产物略去)

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)写出下列物质的化学式:A________  F________ 甲_______ 丙________ .

(2)按要求完成下列反应:

A与B反应的化学方程式 ____________________________________;

丙与D溶液反应的离子方程式_________________________________。

(3)鉴别B和F的方法_____________________________________________。

 

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(10分)某化学兴趣小组在课外活动中,对某溶液进行了三次检验,每次检验结果如下表所示,请回答下列问题。

检验次数

溶液中检验出的物质

第一次

KCl、K2SO4、Na2CO3、NH4Cl

第二次

BaCl2、Na2SO4、K2CO3、NH4Cl

第三次

NaCl、Na2SO4、K2CO3、NH4Cl

(1)三次检验结果中第      次检验结果不正确。

(2)检验时,为了证明溶液中存在SO42-、Cl-、CO32-,取一份溶液,进行下列实验:

第一步:向溶液中滴加过量的         (填化学式)溶液,其目的是               

第二步:向溶液中滴加过量的        (填化学式)溶液,其目的是                

第三步:过滤,再向滤液中加入少量的        (填化学式)溶液,其目的是            

(3)为了确定 NH4+的存在,写出鉴定NH4+的实验方法和现象:            

 

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(6分)已知:将SO2通入FeCl3溶液中,溶液颜色会变为浅绿色,其原理可表示为:

□Fe3+□SO2 +□H2O —— □Fe2+□SO42+□H

(1)请配平上述离子方程式;

(2)若参加反应的SO2在标准状况下的体积为1.12 L,则该反应转移的电子的物质的量为_______mol;

(3)已知向Fe2溶液中滴加少量硝酸时,溶液由浅绿色变为黄色。则Fe3、SO42-、HNO3的氧化性强弱顺序为____________。

 

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A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。

已知:①A、C均能与稀H2SO4反应放出气体; ②B与D的硝酸盐反应,置换出单质D; ③C与强碱反应放出气体; ④C、E在冷浓H2SO4中发生钝化反应,由此可以推断A、B、 C、D、E依次为

A.Fe,Cu,Al,Ag,Mg        B.Al,Cu,Mg,Ag,Fe

C.Mg,Cu,Al,Ag,Fe        D.Mg,Ag,Al,Cu,Fe

 

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