浓度为2mol·L-1的氢溴酸溶液VL，欲使其浓度变为4 mol·L-1，以下列出的方法中，可行的为
A．通入标况下的HBr气体44.8L
B．加入10 mol·L-1氢溴酸0.6VL，再将溶液稀释至2VL
C．蒸发掉0.5L水
D．将溶液加热蒸发浓缩至0.5V
如右图所示，表示反应2SO2(g)＋O2 
2SO3(g) ，△H<0的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断下列说法可能正确的是
A、t1时增加了SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动；
B、t1降低了温度，平衡向正反应方向移动；
C、t1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动；
D、t1时减小了SO2的浓度，增加了SO3的浓度，平衡向逆反应方向移动
已知N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） ΔH＝－92．4kJ/mol。在一恒温恒压的密闭容器里充入2mol N2和8mol H2达到平衡时生成1mol NH3。现在相同条件下的同一容器中充入xmol N2，ymol H2和2mol NH3，达到平衡时，NH3的质量分数与原来相同，且放出热量46．2kJ。则x、y的值为
A．1．5,6．5 B．2,8 C．5,21 D．3,13
某烷烃的各种同分异构体中，主链上有4个碳原子的只有两种结构，则含相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的烯烃（只含一个碳碳双键）的同分异构体有（不考虑顺反异构）
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种．
将2
mol SO2, 1 mol O2 充入带活塞的密闭容器中，发生反应2SO2(g)+
O2(g) 
2 SO3(g),达到平衡后，改变下列条件，SO3的平衡浓度不改变的是
A、保持温度和容器的压强不变，充入1mol SO3(g)
B、保持温度和容器的容积不变，充入1mol SO3(g)
C、保持温度和容器的压强不变，充入1mol O2(g)
D、保持温度和容器的压强不变，充入1mol Ar
铁-镍蓄电池放电和充电时发生的反应为：
Fe + NiO2 +2H2O 
Fe(OH)2 + Ni(OH)2
关于此蓄电池的下列说法中不正确的是
A. 放电时铁为负极
B. 充电时阴极的电极反应式为：Ni(OH)2-2e- = NiO2 +2H+
C. 放电时NiO2的反应为：NiO2 + 2H2O
+2e- = Ni(OH)2 + 2
D. 蓄电池的电极必须浸在碱性电解质溶液中
