某有机化合物A的相对分子质量大于100，小于130。经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为46.66％，其余为氧，则该化合物分子中最多含碳氧双键的个数为
A．1 B．2 C．3 D． 4
在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下
（已知
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容器 |
甲 |
乙 |
丙 |
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反应物投入量 |
1mol N2、3mol H2 |
2mol NH3 |
4mol NH3 |
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NH3的浓度（mol·L |
c1 |
c2 |
c3 |
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反应的能量变化 |
放出akJ |
吸收bkJ |
吸收ckJ |
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体系压强（Pa） |
p1 |
p2 |
p3 |
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反应物转化率 |
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下列说法正确的是
已知25℃,AgI饱和溶液中,C(Ag+)=1.22×10-8mol/L,AgCl饱和溶液中,
C(Ag+)=1.25×10-5mol/L,若在5ml含有KCl和
各为0.01mol/L的溶液中加入8mL0.01mol/L的AgNO3溶液,这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是
A．C(K+)>C(NO3-)>C(Cl-)>C(Ag+)>C(I-)
B．C(K+)>C(NO3-)>C(Ag+)> (Cl-)>(I-)
C．C(NO3-)>(K+)> C(Ag+)> (Cl-)>(I-)
D．(K+)> C(NO3-)>C(Ag+)=(Cl-)+(I-)
浓度为2mol·L-1的氢溴酸溶液VL，欲使其浓度变为4 mol·L-1，以下列出的方法中，可行的为
A．通入标况下的HBr气体44.8L
B．加入10 mol·L-1氢溴酸0.6VL，再将溶液稀释至2VL
C．蒸发掉0.5L水
D．将溶液加热蒸发浓缩至0.5V
如右图所示，表示反应2SO2(g)＋O2 
2SO3(g) ，△H<0的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断下列说法可能正确的是
A、t1时增加了SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动；
B、t1降低了温度，平衡向正反应方向移动；
C、t1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动；
D、t1时减小了SO2的浓度，增加了SO3的浓度，平衡向逆反应方向移动
已知N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） ΔH＝－92．4kJ/mol。在一恒温恒压的密闭容器里充入2mol N2和8mol H2达到平衡时生成1mol NH3。现在相同条件下的同一容器中充入xmol N2，ymol H2和2mol NH3，达到平衡时，NH3的质量分数与原来相同，且放出热量46．2kJ。则x、y的值为
A．1．5,6．5 B．2,8 C．5,21 D．3,13
）
