下列关于铝的叙述中,不正确的是( )
A. 铝是地壳里含量最多的金属元素 B. 在常温下,铝不能与氧气反应
C. 铝是一种比较活泼的金属 D. 在化学反应中,铝易失去电子,是还原剂
下列关于钠的叙述中,不正确的是( )
A. 钠燃烧时发出黄色的火焰 B. 钠燃烧时生成氧化钠
C. 钠有很强的还原性 D. 钠的最外层有一个电子
(7分)某烃折合标准状况下的密度为3.215 g/L,现取3.6 g该烃完全燃烧,将全部产物依次通 入足量的浓硫酸和碱石灰,浓硫酸增重5.4 g,碱石灰增重11 g,求:
(1)该烃的相对分子质量;
(2)确定该烃的分子式;
(3)已知该烃的一氯代物只有一种,写出该烃的结构简式:_______________。
(8分)在一容积固定的密闭容器中,保持一定条件进行以下反应:X(g)+2Y(g)3Z(g),已知向容器中加入2molX和3molY达到平衡后,生成amolZ。
(1)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入4molX和6molY,达到平衡后,z的物质的量为 。
(2)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入3molX和2molY,若要求平衡时混合气体中Z的体积分数不变,则还需加入Z mol。
(3)在相同的实验条件下,若在同一容器中改为加入0.5molX,则需加 molY, molZ,才能使平衡时Z为0.6amol。
(10分)现有常温下的0.1 mol/L纯碱溶液。
(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示):_____________________。
为证明你的上述观点,请设计一个简单的实验,简述实验过程:
____________________________________________________________________。
(2)同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的,发生水解的CO32-不超过其总量的10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确_____________________________。
(3)同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式,你认为其中正确的是 ________。
A.c(Na+)=2c(CO32-)
B.c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H2CO3)
C.c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1 mol/L
D.c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
(4)水解反应是典型的可逆反应,水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示),请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表示式:________________________。
(9分)依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s)===Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如下图所示。
请回答下列问题:
(1)电极X的材料是______;电解质溶液Y是____________;
(2)银电极为电池的________极,发生的电极反应为__________________;X电极上发生的电极反应为____________________________________________________;
(3)外电路中的电子是从________电极流向________电极。