某同学设计了一个简单的实验（如图所示），以测定镁铝合金中铝的质量分数。可供选用的试剂有：浓H2SO4、浓硝酸、6 mol·l-1 NaOH溶液。
请填写下列空白
（1）有关实验操作：a、往试管中放入适量的铝合金样品；b、从分液漏斗往试管中加入过量的A溶液；c、检查装置的气密性；d、测定收集到的水的体积。正确的操作顺序是
（2）A中可选用的溶液是
（3）实验中发生反应的化学方程式为
（4）若实验中测得样品的质量为W g ，氢气的体积为aL （标准状况），则样品中Al的质量分数为
用新制的氯水进行下列实验，将可能产生的现象以及对现象的解释或子方程式填入下表。
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实验内容 |
实验现象 |
解释或离子方程式 |
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滴加AgNO3溶液 |
① |
② |
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滴在蓝色的石蕊试纸上 |
③ |
④ |
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与KI淀粉溶液反应 |
⑤ |
⑥ |
下图表示某种盐C的制备及其性质的实验步骤：
已知：盐C溶液呈黄色；沉淀D焙烧分解，生成红棕色粉末E。
（1）请写出下列物质的化学式：
A ，B ，C ，D ，
（2）写出相应反应的离子方程式
A→B: ，B→C: ，
（3）向B的溶液中滴加NaOH溶液，可观察到白色沉淀产生，该沉淀
在空气中放置的现象为 ，发生上述变
化的化学方程式为
在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为_______________，所发生反应的离子方程式为_________________________________，继续加入过量的NaOH溶液，现象为_______________，所发生反应的离子方程式为__________________________________。
将一小块钠投入CuSO4溶液中，观察到的现象是__________（填序号）。
①钠浮于液面上；②熔化成小球；③发出嘶嘶的响声，放出气体；④有蓝色沉淀产生；⑤析出大量红色的铜。用离子方程式解释实验现象_________________________________________________
用100 mL 10 mol·L－1的浓盐酸与足量的MnO2共热，充分反应后，被氧化的HCl的物质的量
A、小于0.5 mol B、等于0.5 mol
C、在0.5～1.0 mol之间 D、大于0.5 mol
