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已知H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) △H= ―184.6kJ·...

已知H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)  △H= ―184.6kJ·mol-1, 则反应HCl(g) =1/2H2(g) + 1/2Cl2(g)的△H为

A、+184.6kJ·mol-1     B、―92.3kJ·mol-1    C、+92.3kJ        D、+92.3 kJ·mol-1

 

D 【解析】
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考点分析:
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下列说法中,正确的是

A.ΔH>0 kJ/mol表示放热反应,ΔH<0 kJ/mol表示吸热反应

B.1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应时放出的热叫做中和热

C.1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热

D.热化学方程式中的化学计量数表示物质的量,所以可以是分数

 

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(10分)在MnO2和浓盐酸的反应中,如果有17.4 g MnO2被还原,那么参加反应的氯化氢有多少克?被氧化的氯化氢的物质的量是多少?(已知:MnO2+4HCl说明: 6ec8aac122bd4f6eMnCl2+Cl2↑+2H2O)

 

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(10分,每空2分)现有反应:①CO+CuO说明: 6ec8aac122bd4f6eCu+CO2  ②MgO+2HCl====MgCl2+H2O

③Fe+2AgNO3====2Ag+Fe(NO32  ④CH4+2O2说明: 6ec8aac122bd4f6eCO2+2H2O

⑤NH4HCO3说明: 6ec8aac122bd4f6eNH3↑+CO2↑+H2O

试完成:

(1)上述反应中属于置换反应的有_____________。属于复分解反应的有_____________。

(2)属于氧化还原反应的有_____________。

(3)反应③中被还原的元素是_____________。反应④中被氧化的元素是_____________。

 

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(16分,每空2分)用质量分数为98%,密度为1.84 g•cm-3的浓硫酸配制100mL物质的量浓度为1mol/L的稀硫酸。

(1)需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、                    

(2)其操作步骤可分解为以下几步:

A.用量筒量取       mL浓硫酸,缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里,并用玻璃棒搅拌

B.用约30mL蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒,将每次的洗液都倒入容量瓶里

C.将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里

D.检查100mL容量瓶,是否漏水

E.将蒸馏水直接加入容量瓶,至液面接近刻度线             

F.盖紧瓶塞,反复颠倒振荡,摇匀溶液

G.用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水,到液面最低点恰好与刻线相切

请据此填写:

①完成上述步骤中的空白处。

②正确的操作顺序是(用字母填写):

(  )→(  )→(  )→(  )→(  )→(  )→(  )。

③进行A步操作时,选用量筒的规格是            。(选填字母)

A.10mL         B.50mL         C.100mL        D.1000mL

④如果对装有浓硫酸的量筒仰视读数,配制的稀硫酸浓度将         (选填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。

⑤A步骤操作完成时,必须         后,才能进行后面的操作。

 

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(4分,每空2分)将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO6ec8aac122bd4f6e、Cl-、CO6ec8aac122bd4f6e、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况,把它们分成A、B两组,而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。

A组:________________________________ 。

B组:________________________________ 。

 

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试题属性

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