（10分）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察下图，然后回答问题。
（1）图中所示的反应是__________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应________(填“需要”或“不需要” )加热，该反应的ΔH＝________(用含E1、E2的代数式表示)。
（2）已知热化学方程式：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol该反应的活化能为167.2 kJ/mol，则其逆反应的活化能为__________。
（3）对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因___________。
用惰性电极实现电解，下列说法正确的是
A、电解氢氧化钠稀溶液，溶液浓度增大pH变小
B、电解硝酸银溶液，要消耗OH－溶液pH变小
C、电解氯化钠溶液，溶液浓度减小pH不变
D、电解稀硫酸，实质是电解水，溶液pH不变
有关如图所示装置的叙述不正确的是
A、该装置内可发生原电池反应
B、该装置中Pt为正极，电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-
C、溶液中会出现红褐色的沉淀
D、该装置中Fe为阴极，电极反应为：Fe—2e-+2OH-=Fe(OH)2
用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是
A、不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸 B、加热
C、滴加少量硫酸铜 D、不用铁片，改用铁粉
已知某可逆反应mA（g）+ nB（g）
pC（g），在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是
A、T1<T2、P1>P2、m+n>p，⊿H <0；
B、T1>T2、P1<P2、m+n>p，⊿H >0；
C、T1>T2、P1<P2、m+n<p，⊿H >0；
D、T1<T2、P1>P2、m+n<p，⊿H <0；
将Al片和Cu片用导线联接，一组插入浓硝酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成的原电池，在这两个原电池中，负极分别为
A、Al片、Al片 B、Al片、Cu片 C、Cu片、Al片 D、Cu片、Cu片
