Question

（12分）某化学反应2A B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

        若实验操作、数据记录均是正确的，试分析数据回答下列问题：

实验 序号	时 间 浓度　 温度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

         根据上述数据，完成下列填空：

        （1） 在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为_____mol/（L·min）。

        （2）在实验2，A的初始浓度c₂＝____________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是___________。

        （3）设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v_{3_______}v₁（填＞、＝、＜），且c₃_______1.0 mol/L（填＞、＝、＜）。

        （4）比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应（选填吸热、放热）。

Answer

（12分）

（1）    0.013              （2）      1.0    、    催化剂 

          （3）    ＞    、      ＞              （4）    吸热