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(10分)A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,其...

(10分)A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,其中A、D及C、F分别是同一主族元素。A、C两元素可形成原子个数之比为2︰:1、1︰1型化合物。B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍,E元素的最外层电子数等于其电子层数。F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍。请回答:

(1)D与F形成D2F的电子式为______________;A、C、D三种元素组成的化合物含有化学键的类型是________________;

(2)由E、F两种元素组成的化合物1 mol跟由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液发生反应,消耗后者物质的量最大值为___________ mol。

(3)A、C、F间形成的甲、乙两种微粒,甲有18个电子,乙有10个电子,它们均为负一价双原子阴离子,则甲与乙反应的离子方程式为_________________________________ 。

(4)工业上在高温的条件下,可以用A2C和BC反应制取单质A2。在等体积的Ⅰ、Ⅱ两个密闭容器中分别充入1 mol A2C和1 mol BC、2 mol A2C和2 mol BC。一定条件下,充分反应后分别达到平衡(两容器温度相同)。下列说法正确的是________________ 。

A.达到平衡所需要的时间:Ⅰ>Ⅱ             B.达到平衡后A2C的转化率:Ⅰ=Ⅱ

C.达到平衡后BC的物质的量:Ⅰ>Ⅱ         D.达到平衡后A2的体积分数:Ⅰ<Ⅱ

E.达到平衡后吸收或放出的热量:Ⅰ=Ⅱ       F.达到平衡后体系的平均相对分子质量:Ⅰ<Ⅱ

 

(1)Na2S 电子式(略);离子键、共价键;(各2分) (2)8 mol  (2分) (3)HS— + OH— = S2— + H2O(2分) (4)A 、B(漏选得1分,多选错选不得分,2分) 【解析】略
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考点分析:
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(14分)超细铜粉主要应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的某制备方法如下:

6ec8aac122bd4f6e

试回答下列问题:

(1)下列关于[Cu(NH3)4]SO4的说法中,正确的有__________。(填字母序号)

A.[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键

B.[Cu(NH3)4]SO4含有NH3分子,其水溶液中也含有NH3分子

C.[Cu(NH3)4]SO4的组成元素中第一电离能最大的是氧元素

D.[Cu(NH3)4]SO4的外界离子的空间构型为正四面体

(2)NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为_______________。

(3)SO2–3 离子中S硫原子的杂化方式为________,与其互为等电子体的一种分子的分子式是___________。

(4)NH3易液化的原因是___________________。

(5)右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图,由此可确定该氧化物的化学式_____。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(6)NH4CuSO3与硫酸微热反应的离子方程式为__________________________。

 

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(14分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

A

 

 

B

 

 

 

C

D

E

F

 

G

H

I

J

 

K

L

 

 

 

 

 

 

M

 

 

N

 

 

 

 

 

 

 

 

 

试回答下列问题:

(1)请写出元素N的基态原子电子排布式________________________________。

(2)元素B、G形成的单质熔点更高的是______________(填化学式),原因是____________________

(3)ME2L2常温下为深红色液体,能与CCl4、CS2等互溶,据此可判断ME2L2是__________(填“极性”或“非极性”)分子。

(4)在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中,碳原子采取sp2杂化的分子有___________(填序号),CS2分子的空间构型是__________。

(5)元素N可以形成分子式为Co(NH3)5BrSO4,配位数均为6的两种配合物,若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时,无明显现象,若加入AgNO3溶液时,产生淡黄色沉淀,则该配合物的化学式为_____________________。

 

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有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期, Z、M同主族; X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:Z2->W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。下列说法中,正确的是

A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物

B.由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低

C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体

D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

 

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700℃时,向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应:

CO(g) + H2O(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e CO2 (g) + H2(g)

反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1>t2):

反应时间/min

n(CO)/mol

H2O/ mol

0

1.20

0.60

t1

0.80

 

t2

 

0.20

下列说法正确的是

A.反应在t1 min内的平均速率为v(H2)=0.40/t1  mol·L-1·min-1

B.保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O,到达平衡时,n(CO2)=0.40 mol。

C.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20 mol H2O,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率增大,H2O的体积分数增大

D.温度升至800℃,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为吸热反应

 

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已知:4NH3(g) + 5O2(g) = 4NO(g) + 6H2(g)  △H= -1025 kJ/mol  该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

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