(8分)(1)2003年3月日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为 Na0.35CoO2 • 1.3H2O。试计算：该晶体中钴原子与氢原子的物质的量之比是___▲_____； 1mol该晶体中含有的氧原子数目是____▲_______。
(2)有钠、氢、氧、硫四种元素，用其中的一种或几种元素可以组成多种物质，写出符合下列要求的化学方程式：
①酸性氧化物和碱反应： ▲ ；
②碱性氧化物和酸反应： ▲ 。
某混合溶液中所含离子及浓度(mol/L)如下表，则M离子及a值可能为（ ）
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所含离子 |
NO3- |
SO42－ |
H+ |
Na+ |
M |
|
浓度 |
3 |
1 |
2 |
1 |
a |
A.Mg2+ 1 B.Ba2+ 0.5 C.Al3+ 1.5 D.OH- 1
在无色透明的酸性溶液中能大量共存的是（ ）
A.Al3+ 、K+、SO42－、HCO3－ B.Na＋、NO3－、K+:、Cl-
C．Ca2+、NH4＋、Cl－、CO32- D.Cu2＋、K＋、I－、SO32－
已知NaHCO3溶液和NaOH溶液反应的离子方程式为：HCO3－+OH－=CO32－+H2O，NaHCO3在水中的电离方程式为：NaHCO3= Na++HCO3－，下列离子方程式不正确的是（ ）
A.硝酸银溶液与铜：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
B.Ba(HCO3)2溶液和硫酸混合：Ba2++ SO42－+2H+ +2HCO3－=BaSO4↓+ 2H2O+2CO2↑
C.氧化铜与盐酸反应：O2－+2H+=H2O
D.Cu(OH)2加入H2SO4：2H++Cu(OH)2 = Cu2+ +2H2O
科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（ ）
A.原子数 B.分子数 C.体积 D.物质的量
对下列实验过程的评价，正确的是（ ）
A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐
B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀．证明一定含有SO42-
C.某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是含有大量的H+
D.验证某溶液中是否含Cl--，先加过量的稀硝酸，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，则证明含Cl—
