以下电子排布不是基态原子的电子排布的是：
A、1s12s1 B、1s22s2 C、1s22s22P2 D、1s22s22P63s1
（12分）右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。
现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol·Ｌ－1的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧 瓶；③烧杯；④ 药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。请回答下列问题：
(1)盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的 ▲
(2)配制稀硫酸时，还缺少的仪器 ▲ (写仪器名称)
(3)经计算，配制100 mL1 mol·Ｌ－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 ▲ mL，量取硫酸时应选用 ▲ mL规格的量筒（填字母番号）
A.10 mL B.50 mL C.100 mL D.200mL
(4)在烧杯中稀释浓硫酸的实验操作为 ▲ ; 若在稀释过程中，少量浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为 ▲ 。
(5)对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 mol·Ｌ－1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的是 ▲ 。
A.用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸
B.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
C.将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作
D.转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
E.定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容
F.定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
(8分)(1)2003年3月日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为 Na0.35CoO2 • 1.3H2O。试计算：该晶体中钴原子与氢原子的物质的量之比是___▲_____； 1mol该晶体中含有的氧原子数目是____▲_______。
(2)有钠、氢、氧、硫四种元素，用其中的一种或几种元素可以组成多种物质，写出符合下列要求的化学方程式：
①酸性氧化物和碱反应： ▲ ；
②碱性氧化物和酸反应： ▲ 。
某混合溶液中所含离子及浓度(mol/L)如下表，则M离子及a值可能为（ ）
|
所含离子 |
NO3- |
SO42－ |
H+ |
Na+ |
M |
|
浓度 |
3 |
1 |
2 |
1 |
a |
A.Mg2+ 1 B.Ba2+ 0.5 C.Al3+ 1.5 D.OH- 1
在无色透明的酸性溶液中能大量共存的是（ ）
A.Al3+ 、K+、SO42－、HCO3－ B.Na＋、NO3－、K+:、Cl-
C．Ca2+、NH4＋、Cl－、CO32- D.Cu2＋、K＋、I－、SO32－
已知NaHCO3溶液和NaOH溶液反应的离子方程式为：HCO3－+OH－=CO32－+H2O，NaHCO3在水中的电离方程式为：NaHCO3= Na++HCO3－，下列离子方程式不正确的是（ ）
A.硝酸银溶液与铜：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
B.Ba(HCO3)2溶液和硫酸混合：Ba2++ SO42－+2H+ +2HCO3－=BaSO4↓+ 2H2O+2CO2↑
C.氧化铜与盐酸反应：O2－+2H+=H2O
D.Cu(OH)2加入H2SO4：2H++Cu(OH)2 = Cu2+ +2H2O
