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(11分)(1)在同一个原子中,离核越近、n越小的能层中的电子能量越 。理论研究...

(11分)(1)在同一个原子中,离核越近、n越小的能层中的电子能量越       。理论研究证明,多电子原子中,同一能层的电子,能量也可能不同,还可以把它们分成能级,第三能层有3个能级,分别为3s、3p和      。现代物质结构理论证实,原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态,处于最低能量的原子叫做     原子。

(2)  N≡N的键能为946kJ·mol-1,N—N单键的键能为193kJ·mol-1,计算说明N2中的       键更稳定(填“σ”或“π”)。

(3)在配离子[Fe(SCN)]2+中,提供空轨道接受孤电子对的微粒是        ,配离子 [Cu(NH3)4]2+的配体是              

 (4)根据价层电子对互斥理论判断下列问题:

①NH3中心原子的杂化方式为         杂化,VSEPR构型为            ,分子的立体构型为                      

②BF3分子中,中心原子的杂化方式为        杂化,分子的立体构型为            

 

【解析】略
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考点分析:
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下列说法中正确的是:

A、在周期表中,主族元素所在的族序数等于原子核外电子数

B、最外层电子数为8的不一定是稀有气体元素的原子

C、元素的原子序数越大,其原子半径越大 

D、键能越大,表示该分子越容易受热分解

 

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电子总数或价电子总数相等、原子数有相同的分子或离子的空间构型是相同的,下列各组微粒空间构型不相同的是:

A 、CO2和NO2   B、CO2和N2O   C 、SO3和NO3    D 、 SO42和ClO4

 

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氰气[(CN)2]和氰化物都是剧毒性物质,氰分子的结构式为N≡C-C≡N,性质与卤素相似,下列叙述错误的是:

A、氰分子中四原子共直线,是非极性分子 B、氰分子中C≡N键长大于C≡C键长

C、氰气分子中含有σ键和∏键           D、氰化氢在一定条件下能与烯烃发生加成反应

 

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以碳原子为中心与两个氯原子及两个碘原子相结合形成CCl2I2分子,以下判断正确的是:

A、CCl2I2分子是非极性分子        B、CCl2I2分子含有π键

C、CCl2I2分子是手性分子           D、CCl2I2的沸点高于CCl4

 

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下列物质变化时,需克服的作用力不属于化学键的是:

A、HCl溶于水    B、I2升华    C、H2O电解     D、烧碱熔化

 

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