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(10分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素,其相关信息如下表:...

(10分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素,其相关信息如下表:

元素

相  关  信  息

X

X的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等

Y

Y元素的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1

Z

Z和Y同周期,Z的电负性大于Y

W

W的一种核素的质量数为63,中子数为34

(1)Y元素基态原子的电子排布式为                     

(2)Y的简单离子半径         Z的简单离子半径(选填“>”、“=”、“<”)。

(3)XY2是一种常用的溶剂,XY2的分子中存在   个σ键。在H―Y、H―Z两种共价键中,键的极性较强的是    ,键长较长的是     

(4)向WYO4的水溶液中逐滴加入氨水至过量,观察到现象为                        。反应过程中涉及的离子方程式为:                                               

                                                                        

 

(1)1s22s22p63s23p4        (2)>   (3)2   H—Z(或H—Cl)   H—Y(或H—S) (4) 溶液由天蓝色先生成蓝色沉淀最终变为深蓝色溶液 Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2H2O Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O 【解析】略
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考点分析:
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(11分)下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

请回答下列问题:

(1)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为      ;③和⑦形成的一种常见溶剂的化学式为        ,其立体构型为________________。

(2)某元素原子的外围电子排布式为nsnnpn+1,该元素原子的最外电子层上孤电子对数为       ;该元素与元素①形成的最简单分子X属于       分子(填“极性”或“非极性”)。

(3)元素④的第一电离能       元素⑤(选填“>”、“=”、“<”)的第一电离能;元素⑥的电负性       元素⑦(选填“>”、“=”、“<”)的电负性。

(4)元素⑦和⑧形成的化合物的电子式为                    

(5)元素⑨的基态原子核外电子排布式是            

(6)某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式:

__________________________________________________________________________

 

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(8分)、有A、B、C、D四种元素。已知A的单质是同温同压下的气体中密度最小的;B的原子中电子只填充在两种轨道上,还有一个空轨道;C原子基态中能量最高的能级电子排布为2p4,D的单质分子中有一个σ键,两个π键。A、D的原子序数之和与C相等。

(1)B在元素周期表中的位置是                          

(2)D的最外层电子排布是                     

(3)A与B形成的原子数最少的分子的结构式为              

(4)A、B、C、D四元素能形成一种离子化合物,该化合物的化学式为          

 

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(11分)(1)在同一个原子中,离核越近、n越小的能层中的电子能量越       。理论研究证明,多电子原子中,同一能层的电子,能量也可能不同,还可以把它们分成能级,第三能层有3个能级,分别为3s、3p和      。现代物质结构理论证实,原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态,处于最低能量的原子叫做     原子。

(2)  N≡N的键能为946kJ·mol-1,N—N单键的键能为193kJ·mol-1,计算说明N2中的       键更稳定(填“σ”或“π”)。

(3)在配离子[Fe(SCN)]2+中,提供空轨道接受孤电子对的微粒是        ,配离子 [Cu(NH3)4]2+的配体是              

 (4)根据价层电子对互斥理论判断下列问题:

①NH3中心原子的杂化方式为         杂化,VSEPR构型为            ,分子的立体构型为                      

②BF3分子中,中心原子的杂化方式为        杂化,分子的立体构型为            

 

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下列说法中正确的是:

A、在周期表中,主族元素所在的族序数等于原子核外电子数

B、最外层电子数为8的不一定是稀有气体元素的原子

C、元素的原子序数越大,其原子半径越大 

D、键能越大,表示该分子越容易受热分解

 

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电子总数或价电子总数相等、原子数有相同的分子或离子的空间构型是相同的,下列各组微粒空间构型不相同的是:

A 、CO2和NO2   B、CO2和N2O   C 、SO3和NO3    D 、 SO42和ClO4

 

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