（7分）（1）在配合物Fe（SCN）2+中提供空轨道接受孤电子对的微粒是 （填符号），画出配合物离子
中的配位键 。
(2)根据价层电子对互斥理论，H30+中VSEPR模型名称为 ，BCl3分子的立体结构为 。
(3)按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过SP3杂化形成中性分子的化学式（各写一种）：正四面体分子 ，三角锥形分子 ，V型分子 。
（12分）A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B、A与X均可形成10个电子的化合物：B与Z的最外层电子数之比2:3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。
请回答下列问题：
(1)Z的原子结构示意图 ；X原子核外电子排布式为 ；B元素原子的电子排布图 。
(2)A与Y可形成离子晶体的化合物，该化合物的电子式为 ，该化合物与A2X反应的化学方程式 。
(3)化合物Y2X2属于 化合物（“离子”或“共价”），其中含有化学键的类型是 。
(4)B与X可形成三原子化合物，构成该化合物晶体的粒子是 。粒子间的作用力是 。
(5)A与X，A与Z均能形成18个电子的极性分子化合物，此两种化合物的化学式分别是 和 。
（9分）下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
(1)写出上表中的元素⑩原子的外围电子排布式 。
(2)在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为 杂化，元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是 。
(3)元素④的第一离能 元素⑤（填“>”、“=”或“<”）的第一电离能；元素④与元素①形成的X分子的空间构型为 。
(4)在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是 。
(5)将过量的X通入含有元素⑩的蓝色硫酸盐溶液中，其离子方程式为
下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断NaCl晶体结构的图象是（ ）
A．（1）（3） B．（2）（3） C．（3）（4） D．只有（ 4）
当一个碳原子所连四个原子或原子团不同时，该碳原子叫“手性碳原子”。下列化合物中含有2个手性碳原子的是（ ）
关于下列几种离子晶体，说法不正确的是（ ）
A．由于NaCl
晶体和CsCl晶体中正负离子半径比
不相等，所以两晶体中离子的配位数不相等
B．CaF2晶体中，Ca2+配位数为8，F-配位数为4不相等，主要是由于F-、Ca2+电荷（绝对值）不相同
C．MgO的熔点比MgCl2高主要是因为MgO的晶体能比MgCl2大
D．MCO3中M2+半径越大，MCO3热分解温度越低
