a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为
，b与c形成化合物的电子式为
。下列比较中正确的是
A．原子半径：a＞c＞d＞b B．电负性a＞b＞d＞c
C．原子序数：a＞d＞b＞c D．最高价含氧酸的酸性c＞d＞a
基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是
A B C D
X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1，3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是：
A、X2YZ3 B、X2YZ4 C、XYZ2 D、XYZ3
下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是
A. CO2 H2S B． C2H4 CH4
C．C60 C2H4 Ｄ．NH3 HCl
σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是
A．H2 B.HCl C.Cl2 D.F2
常温下将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30 g 24%的NaCl 溶液混合，得到密度为1.15 g/mL的混合溶液，计算：
①该混合溶液的质量分数。（2分）
②该混合溶液的物质的量浓度。（2分）
③1000g水中需加多少物质的量的NaCl，才能使浓度恰好与上述混合液的浓度相等？（3分）
