（10分）有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl五种物质中的某几种组成，现进行如下实验：
① 将白色粉末加水溶解，得无色溶液。
② 向①中所得的无色溶液中加入NaOH溶液，观察到有白色沉淀A生成，过滤后，向滤液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉淀B。
根据上述现象判断：
(1)A的化学式是
(2)B的化学式是
（3）原白色粉末中一定含有 ，可能含有 ，对可能含有的物质，可通过 （填实验名称）进一步检验。
（12分）古老但仍然是最有用的制备联氨(N2H4)溶液的方法如下：
NaClO+
NH3·H2O 
N2H4 +
NaCl+ H2O
（1）请配平上述化学方程式。并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。
（2）NH3·H2O在上述反应中显示出来的性质是 。
A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性
（3）该反应的氧化产物是 ，NaClO发生 反应。
（4）若生成 0.2 mol N2H4，则转移的电子为 mol。
在浓HNO3中放入铜片:（16分）
（1）反应开始时的化学方程为 。
（2）若有铜剩余，则反应快要结束时的化学方程式为 。
（3）待反应停止时，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因和离子方程式是 。
（4）若将12.8g铜与一定质量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6 L(标准状况），则消耗硝酸的物质的量是 ，所得气体的平均相对分子质量为 。
（5）若将（4）中所得物质配成100mL 溶液，下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是_______ ___（填写序号）。
①未洗涤烧杯和玻璃棒 ②定容摇匀静置后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水 ④定容时俯视容量瓶的刻度线
所得硝酸铜的物质的量浓度为 mol/L。
（每空2分，共8分）
(1) 除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3，相应的化学方程式_____________。
(2) 除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，相应的化学方程式_____________。
(3) 除去CO2气体中混有的HCl，相应的离子方程式___________________。
(4) 除去Fe2O3中混有的Al2O3，相应的离子方程式_____________________。
在某100mL混合酸中，HNO3的物质的量浓度为0.4mol/ L，H2SO4的物质的量浓度为0.2mol/L，向其中加入2.56g铜粉微热，待充分反应后，溶液中Cu2+
的物质的量浓度为（ ）
A．0.15mol/L B. 0.3mol/L C. 0.25mol/L D. 无法计算
下列关于氧化物的说法，正确的是( )
A. 金属氧化物一定是碱性氧化物 B．碱性氧化物一定是金属氧化物
C．非金属氧化物一定是酸性氧化物 D. 碱性氧化物都能和水反应生成相应的碱
