(12分)某烃类化合物A的相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢。
(1)A的结构简式为 ；
(2)A中的碳原子是否都处于同一平面？ (填“是”或者“不是”)；
(3)在下图中，D1 、D2互为同分异构体，E1 、E2互为同分异构体。
反应②的化学方程式为 ；
C的名称为 ；
E2的结构简式是 ；
④、⑥的反应类型依次是
；
。
（12分）某温度下，在2 L容器中3种物质间进行反应， X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。反应在t1 min时到达平衡，依图所示：
⑴ ①该反应的化学方程式是_____________________。
②在t1 min时，该反应达到了__________状态，下列可作为判断反应已达到该状态的是__________
A．X、Y、Z的反应速率相等
B．X、Y的反应速率比为2︰3
C．生成3 mol Y的同时生成1 mol Z
D．生成1 mol Z的同时生成2 mol X
⑵ ①若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2，且已知1 mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46 kJ的热量，则至t1 min时，该反应吸收的热量为：__________；在此t1 min时间内，用H2表示反应的平均速率v（H2）= __________。
②两位同学讨论放热反应和吸热反应。甲说加热后才能发生的化学反应是吸热反应，乙说反应中要持续加热才能进行的反应是吸热反应。你认为他们说法正确的是______同学。
（14分）A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2︰3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题。
（1）Z的原子结构示意图为 ； Z在周期表中的位置是
_______________；B元素的名称为______________。
（2）化合物Y2X2的电子式为 ；它含有的化学键类型有 （填序号）。
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键
（3）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应生成Z的化学方程式为_______________________________________。
（4）A的单质与X的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入__________（填物质名称）；负极电极反应式为_____________________________________。
（5）1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50 km/h行驶了40 km。为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气。下列可供开发又较低经济的制氢方法是__________（填写编号）
①电解水 ②锌和稀硫酸反应 ③光解海水
其次，制得纯氢气后，还需要解决的问题是___________________。（写出其中的一个）
(8分）（1）某晶体的晶胞如图所示，X位于体心，Y位于6面心，Z位于顶点，该晶体中 X、Y、Z的粒子个数比为____ _ __；
（2）Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物 ，已知两种配合物的分子式分别为[Co(NH3)5Br] SO4 和[Co (SO4) (NH3)5] Br， 在第一种配合物的溶液中加BaCl2 溶液时， 现象是 ；如果在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，现象是 ，若在第二种配合物的溶液加入 AgNO3溶液时，现象是 。
35.2g FeS与1000 mL 1.3mol/L硝酸溶液恰好完全反应，反应后氧化产物为Fe2(SO4)3和Fe(NO3)3，则硝酸的还原产物为 （ ）
A．N2 B．N2O C．NO D．NO2
如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化（ ）
A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高、B端低
B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低、B端高
C．当杠杆为绝缘体时，A端低、B端高；为导体时，A端高、B端低
D．当杠杆为绝缘体时，A端高、B端低；为导体时，A端低、B端高
