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(14分)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增...

(14分)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增加。其中A与B 、A与D在周期表中位置相邻,A原子核外有两个未成对电子,B元素的第一电离能比同周期相邻两个元素都大,C原子在同周期原子中半径最大(稀有气体除外);E与C位于不同周期,E原子核外最外层电子数与C相同,其余各层电子均充满。请根据以上信息,回答下列问题:(答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)A、B、C、D四种元素电负性由大到小排列顺序为                              

(2)C形成的晶体中,其微粒堆积方式为           ;

(3)D单质的熔点很高,可用作计算机的核心部件,但会被氢氧化钠溶液腐蚀,其腐蚀的离子方程式为:                                      ;D的氧化物在通讯方面有重要用途,90克D的氧化物中含共价键的数目为             

(4)E核外电子排布式是                                 ,E的某种化合物的结构如图所示,则此化合物中各种粒子间的相互作用力有                                    

 

(1)N ﹥ C ﹥ Si ﹥ Na (2)体心立方堆积   (3)Si + 2OH- +H2O == SiO32- + 2H2↑     6NA (4)1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar] 3d104s1) 离子键、共价键、配位键、氢键 (每个1分,共4分) 【解析】
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考点分析:
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(12分)某烃类化合物A的相对分子质量为84,红外光谱表明分子中含有碳碳双键,核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢。

(1)A的结构简式为                 

(2)A中的碳原子是否都处于同一平面?          (填“是”或者“不是”);

(3)在下图中,D1 、D2互为同分异构体,E1 、E2互为同分异构体。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

反应②的化学方程式为                                        

C的名称为            

E2的结构简式是                           

④、⑥的反应类型依次是                                 

 

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(12分)某温度下,在2 L容器中3种物质间进行反应, X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。反应在t1 min时到达平衡,依图所示:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

⑴ ①该反应的化学方程式是_____________________。

②在t1 min时,该反应达到了__________状态,下列可作为判断反应已达到该状态的是__________

A.X、Y、Z的反应速率相等

B.X、Y的反应速率比为2︰3

C.生成3 mol Y的同时生成1 mol Z

D.生成1 mol Z的同时生成2 mol X 

说明: 学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!⑵ ①若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2,且已知1 mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46 kJ的热量,则至t1 min时,该反应吸收的热量为:__________;在此t1 min时间内,用H2表示反应的平均速率v(H2)= __________。

②两位同学讨论放热反应和吸热反应。甲说加热后才能发生的化学反应是吸热反应,乙说反应中要持续加热才能进行的反应是吸热反应。你认为他们说法正确的是______同学。

 

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(14分)A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素,其中A与Y同主族,X与Z同主族,A与B和A与X均可形成10个电子化合物;B与Z的最外层电子数之比为2︰3,常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质,其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题。

(1)Z的原子结构示意图为                  ; Z在周期表中的位置是

_______________;B元素的名称为______________。

(2)化合物Y2X2的电子式为            ;它含有的化学键类型有                  (填序号)。

A.离子键      B.极性共价键      C.非极性共价键       D.氢键

(3)A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物,此两种化合物发生反应生成Z的化学方程式为_______________________________________

(4)A的单质与X的单质可制成新型的化学电源(KOH溶液作电解质溶液),两个电极均由多孔性碳制成,通入的气体由孔隙中逸出,并在电极表面放电,则正极通入__________(填物质名称);负极电极反应式为_____________________________________。

(5)1980年我国首次制成一辆燃氢汽车,乘员12人,以50 km/h行驶了40 km。为了有效发展民用氢能源,首先必须制得廉价的氢气。下列可供开发又较低经济的制氢方法是__________(填写编号)

①电解水         ②锌和稀硫酸反应            ③光解海水

其次,制得纯氢气后,还需要解决的问题是___________________。(写出其中的一个)

 

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(8分)(1)某晶体的晶胞如图所示,X位于体心,Y位于6面心,Z位于顶点,该晶体中 X、Y、Z的粒子个数比为____  _  __

(2)Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物 ,已知两种配合物的分子式分别为[Co(NH3)5Br] SO4 和[Co (SO4) (NH3)5] Br, 在第一种配合物的溶液中加BaCl2 溶液时, 现象是                     ;如果在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时,现象是                  ,若在第二种配合物的溶液加入 AgNO3溶液时,现象是                     

 

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35.2g FeS与1000  mL 1.3mol/L硝酸溶液恰好完全反应,反应后氧化产物为Fe2(SO4)3和Fe(NO3)3,则硝酸的还原产物为 (     

A.N2                       B.N2O            C.NO            D.NO2

 

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