有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液:K2CO3、BaCl2、NaOH。将它们分别与稀H2SO4作用,A产生白色沉淀,B产生无色气体,C中无明显现象。
则A是________ ，B是________ , C是________ 。
写出反应的化学方程式：
_______________________________________________________
实验室用98%的浓H2SO4（ρ=1.84 g·cm－3）配制1.5 mol·L－1稀H2SO4溶液100 mL。
（1）计算所需浓H2SO4体积为_________。
（2）量取所需浓H2SO4，应选用________________________。
（3）稀释浓H2SO4的方法（简要操作）_____________________________________________
（4）容量瓶使用前，检验其是否漏水的方法是_______________________________________
以下操作会引起最后所配溶液的浓度发生什么变化，请填写（偏高、偏低、无影响）
（5）稀释后的浓H2SO4若立即转移至容量瓶中，所配溶液的浓度将_________
（6）容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________________
（7）所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________
（8）定容时俯视刻度线________________
（1） 49gH2SO4分子_________mol，含有O原子___________个。完全溶于水，配成2 L溶液，则所得溶液的物质的量浓度为_____________________。
（2）同温同压下，质量相同的五种气体： ① CO2 ② H2 ③ O2 ④ CH4 ⑤ SO2
所占的体积由大到小的顺序是(填序号，下同)_________________； 所含原子数由多到少的顺序是__________________________； 密度由大到小的顺序是_________________________________。
等物质的量的Fe,Mg,Al分别与足量的物质的量浓度相同的盐酸完全反应，消耗盐酸的体积比为： A．2:3:1 B．2:2:3 C．3:2:1 D．1:3:2
同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是：
A．体积比为8：1 B．分子个数之比为11：12
C．物质的量之比为8：11 D．原子个数之比为11：12
下列说法正确的是：
A．32gO2占有的体积约为22.4L
B．28gN2含阿伏加德罗常数个氮原子
C．在标准状况下，22.4L水的质量约为18g
D．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数
