Question

(共14分)

I . 为除去下列物质中所混有的少量杂质，写出选择的试剂并写出有关离子方程式。

（1）铁粉中混有少量SiO₂，可选用试剂               ，

离子方程式                              ；

（2）FeCl₃溶液中混有少量FeCl₂，可选用试剂               ，

离子方程式                              。

II . 将下列H₂SO₄性质的序号，填入各小题后面对应的横线上。

A．脱水性            B．强酸性   C．难挥发性    D．氧化性    E．吸水性

（1）用浓H₂SO₄可以干燥SO₂气体                          

（2）在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H₂SO₄，变黑色                

（3）在冷的浓H₂SO₄中放入铝片没有明显现象                   

III .  KClO₃和浓盐酸在常温下反应生成氯气：KClO₃+6HCl（浓）= KCl+ 3Cl₂↑+ 3H₂O

（1）氧化剂是            ，还原产物是                 。

（2）若有12.25g KClO₃发生反应，则转移的电子的物质的量为          mol

（3）下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红再褪色的是            （填序号）

①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④敞口放置的久置氯水 ⑤盐酸 ⑥加了醋酸的漂白粉溶液

Answer

I . 共6分（1）   NaOH溶液（1分）， SiO2+2OH—= SiO32-+H2O （2分）

（2）Cl2（1分）    Cl2+2Fe2+=2 Fe3+2 Cl-  （2分）    。

II共3分      E（1分）、A（1分）、D（1分） 

III .共5分   （1）KClO3（1分）   Cl2（1分）（2）0.5（2分）（3）③⑥（1分）

【解析】略