(4分)实验室要配制100 mL 2 mol/L NaCl溶液,请回答下列问题
(1)制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和 。
(2)用托盘天平称取氯化钠固体,其质量为 g。
(3)若定容时俯视容量瓶刻度线,会造成所配溶液的物质的量浓度_________(偏大、偏小或无影响)。
(4分)某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等阳离子,阴离子为NO3-,进行如下实验:
(1)加入过量的稀盐酸,有白色沉淀生成。
(2)过滤,在滤液中加入过量的稀硫酸,又有白色沉淀生成。
(3)过滤,取少量滤液,滴入2滴KSCN溶液,没有明显的现象出现。
(4)另取少量步骤(3)中的滤液,加入NaOH溶液至使溶液呈碱性,加热,可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
根据实验现象回答:
待测液中一定含有 离子,一定不含有 离子,还有一种离子不能确定是否存在,要检验这种离子的实验方法是 。
(共14分)
I . 为除去下列物质中所混有的少量杂质,写出选择的试剂并写出有关离子方程式。
(1)铁粉中混有少量SiO2,可选用试剂 ,
离子方程式 ;
(2)FeCl3溶液中混有少量FeCl2,可选用试剂 ,
离子方程式 。
II . 将下列H2SO4性质的序号,填入各小题后面对应的横线上。
A.脱水性 B.强酸性 C.难挥发性 D.氧化性 E.吸水性
(1)用浓H2SO4可以干燥SO2气体
(2)在烧杯中放入蔗糖,滴入浓H2SO4,变黑色
(3)在冷的浓H2SO4中放入铝片没有明显现象
III . KClO3和浓盐酸在常温下反应生成氯气:KClO3+6HCl(浓)= KCl+ 3Cl2↑+ 3H2O
(1)氧化剂是 ,还原产物是 。
(2)若有12.25g KClO3发生反应,则转移的电子的物质的量为 mol
(3)下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红再褪色的是 (填序号)
①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④敞口放置的久置氯水 ⑤盐酸 ⑥加了醋酸的漂白粉溶液
、Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,应用前景广阔。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,对此反应下列说法中正确的是
A.Na2O2在反应中只作氧化剂
B. FeSO4在反应中作氧化剂
C. 2molFeSO4发生反应时,反应中共有8mol电子转移
D. Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
6.4g铜与过量的硝酸(8mol / L,60mL)充分反应后,硝酸的还原产物有NO、NO2,反应后溶液中所含H+为 n mol,此时溶液中所含NO3–物质的量为
A.0.28mol B.0.31mol
C.(n + 0.2) mol D.(n + 0.4) mol
下列推断合理的是
A.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体,可用作净水剂
B.金刚石是自然界中硬度最大的物质,不可能与氧气发生反应
C.浓H2SO4有强氧化性,不能与Cu发生剧烈反应
D.将SO2通入品红溶液,溶液褪色后加热恢复原色;将SO2通入溴水,溴水褪色后加热也能恢复原色