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下列物质的稀溶液中存在电离平衡的有(不考虑水的电离) A.HBr B.NaHSO...

下列物质的稀溶液中存在电离平衡的有(不考虑水的电离)

A.HBr                    B.NaHSO4               C.NH4NO3               D.NaHCO3

 

D 【解析】
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考点分析:
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25℃时,pH=2的HCl溶液中,由水电离出的c(H)浓度是 

A.1×107mol·L1                                         B.1×1012mol·L1   

C.1×102mol·L1                                       D.1×1014mol·L1.

 

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下列电离方程式正确的是

A.H2S 6ec8aac122bd4f6e 2H + S2-                         B. HF = H + F-

C.NaHSO3 = Na + H +SO32-              D.H2CO3+ H2O6ec8aac122bd4f6e H3O+ + HCO3-

 

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现有H2SO4和Na2SO4的混合溶液200mL,其中H2SO4的浓度为1 mol•L-1,Na2SO4的浓度为0.5 mol•L-1。若使该混合溶液中H2SO4和Na2SO4的浓度分别变为2 mol•L-1和0.2 mol·L-1,应加入55.8%的H2SO4溶液(密度为1.35 g/cm3)多少毫升?加水至多少毫升?

 

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用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制成1mol/L的稀硫酸.现实验室仅需要这种硫酸220mL.试回答下列问题:

(1)配制稀硫酸时,应选用容量为________mL的容量瓶;

(2)经计算需要用量筒量取________mL浓硫酸,在量取时宜选用下列量筒中的____(填字母).

A.5mL      B.10mL     C.15mL     D.50mL

(3)在量取浓硫酸后,进行了下列操作:

①等稀释的硫酸其温度与室温一致后,沿玻璃棒注入容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线1-2cm处,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液的凹液面底部与瓶颈的环形标线相切。

③在盛硫酸的烧杯中注入蒸馏水少量,并用玻璃棒搅动,使其混合均匀。

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次,并将洗涤液全部注入容量瓶上述操作中,正确的顺序是(填序号)________。

(4)指出本实验操作错误的地方,并进行更正______________________________________

(5)在上述配制过程中,用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓硫酸,其配制的稀硫酸浓度会________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”,下同).若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶,则配制的稀硫酸浓度会________。

 

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1)有右下图所示A、B、C、三种仪器:

请写出三种仪器的名称

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A           B         C

A______________B______________C______________          

(2)某同学用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图.由图中可以看出,该同学在操作时的一个错误是____________,烧杯的实际质量____________说明: 6ec8aac122bd4f6eg。

(3)指出下面3个实验中各存在的一个错误:说明: 6ec8aac122bd4f6e

A__________________________,

B__________________________,

C__________________________。

(4)Fe(OH)3胶体制备的操作是

________________________________________________________

_____________________________________________________________________________.

 

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