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室温下,已知某溶液中由水电离出的c(H+)和c(OH-)浓度的乘积为10-24,...

室温下,已知某溶液中由水电离出的c(H+)和c(OH-)浓度的乘积为10-24,则在该溶液中,一定不能大量存在的离子是[

A. SO32-            B. HCO3                        C. NH4+               D. NO3

 

B 【解析】
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考点分析:
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下列事实不能用勒沙特列原理解释的是

A.用排饱和食盐水的方法收集氯气

B.在沸腾的蒸馏水中滴加FeCl3溶液,制Fe(OH)3胶体

C.在FeCl3溶液中加AgNO3溶液,产生白色沉淀

D.向AgCl 和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡,白色固体转化为黑色固体

 

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氯化银在水中存在AgCl(s) 说明: 6ec8aac122bd4f6e Ag+(aq)+Cl(aq)溶解平衡,现将足量氯化银分别放入同温下的:①100mL蒸馏水中,②100mL0.1mol·L1盐酸中,③100mL0.1mol·L1氯化铝溶液中,④100mL0.1mol·L1氯化镁溶液中。充分搅拌后,银离子浓度由大到小的顺序是

A. ①②③④           B.③④①②           C.①②④③          D.③④②①

 

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下列各物质投入水中,因促进水的电离而使溶液呈酸性的是           

A.HCl                  B.NaHSO4                        C.Na2SO4             D.NH4Cl

 

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100 说明: 6ec8aac122bd4f6e时,若100体积 pH=a的某强酸溶液与1体积pH b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,a与b之间应满足的关系是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

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已知达到电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中,为了促进醋酸的电离,同时使溶液的pH降低,应采取的措施是

A.加入一定量的水      B.加热溶液              C.加入少量盐酸        D.加入冰醋酸

 

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