关于NaHCO3水溶液的表述正确的是
A．c (Na+)= c (HCO3－) + 2c (CO32－) + c (H2CO3)
B．c (OH－) + 2c (CO32－) + c (HCO3－) = c (H+) +c (Na+)
C．HCO3－的电离程度大于HCO3－的水解程度
D．存在的电离平衡有：
NaHCO3
Na＋＋HCO3—，HCO3— H＋＋CO32—，H2O H＋＋OH—
铅蓄电池效率低，污染大，目前正逐步被锌电池取代.锌电池的原料为锌、空气和电解质溶液，电池反应为2Zn+O2=2ZnO，下列关于锌电池的叙述中，正确的是
A．锌为负极，空气进入负极发生反应
B．正极发生氧化反应，负极发生还原反应
C．负极电极反应是：Zn – 2e- +2OH-=ZnO+H2O
D．电池工作时，溶液的pH变小
下列说法正确的是
A. H2S的水溶液中，c(H+)与c(S2—) 之比为2：1
B. ( NH4)2SO4溶液中c(NH4+)与c(SO42—) 之比为2：1
C. 一定温度下，将SO3 (g)放入密闭容器中反应达到平衡后，n(SO2)与n(O2) 比为2：1
D. 相同温度下，1mol/L的醋酸溶液与0.5mol/L醋酸溶液中c(H+)之比为2：1
在常温下，10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的CH3COOH溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是
A．c(CH3COO-)< c (K＋)
B．c(H＋) = c(OH-)< c(K＋)< c(CH3COO -)
C．V总 > 20mL
D．V总 < 20mL
室温下，已知某溶液中由水电离出的c(H+)和c(OH-)浓度的乘积为10-24，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是[
A. SO32- B. HCO3— C. NH4+ D. NO3—
下列事实不能用勒沙特列原理解释的是
A．用排饱和食盐水的方法收集氯气
B．在沸腾的蒸馏水中滴加FeCl3溶液，制Fe(OH)3胶体
C．在FeCl3溶液中加AgNO3溶液，产生白色沉淀
D．向AgCl 和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，白色固体转化为黑色固体
