化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂 HIn(aq) H...

化合物HI_n在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂

HI_n(aq) H^＋(aq) ＋ I_n^－(aq)

红色黄色

浓度为0.02 mol·L^－¹的下列各溶液：

①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO₄溶液

⑤NaHCO₃溶液 ⑥氨水，

其中能使指示剂显红色的是

A．①④ B．②⑤⑥ C．①④⑤ D．②③⑥

A 【解析】

考点分析：

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关于NaHCO₃水溶液的表述正确的是

A．c (Na⁺)= c (HCO₃^－) + 2c (CO₃²^－) + c (H₂CO₃)

B．c (OH^－) + 2c (CO₃²^－) + c (HCO₃^－) = c (H⁺) +c (Na⁺)

C．HCO₃^－的电离程度大于HCO₃^－的水解程度

D．存在的电离平衡有：

NaHCO₃Na^＋＋HCO₃^—，HCO₃^— H^＋＋CO₃^2—，H₂O H^＋＋OH^—

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铅蓄电池效率低，污染大，目前正逐步被锌电池取代.锌电池的原料为锌、空气和电解质溶液，电池反应为2Zn+O₂=2ZnO，下列关于锌电池的叙述中，正确的是

A．锌为负极，空气进入负极发生反应

B．正极发生氧化反应，负极发生还原反应

C．负极电极反应是：Zn – 2e^- +2OH^-=ZnO+H₂O

D．电池工作时，溶液的pH变小

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下列说法正确的是

A. H₂S的水溶液中，c(H⁺)与c(S^2—) 之比为2：1

B. ( NH₄)₂SO₄溶液中c(NH₄⁺)与c(SO₄^2—) 之比为2：1

C. 一定温度下，将SO₃ (g)放入密闭容器中反应达到平衡后，n(SO₂)与n(O₂) 比为2：1

D. 相同温度下，1mol/L的醋酸溶液与0.5mol/L醋酸溶液中c(H⁺)之比为2：1

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在常温下，10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的CH₃COOH溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是

A．c(CH₃COO^-)< c (K^＋)

B．c(H^＋) = c(OH^-)< c(K^＋)< c(CH₃COO^-)

C．V_总> 20mL

D．V_总 < 20mL

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室温下，已知某溶液中由水电离出的c(H⁺)和c(OH^-)浓度的乘积为10^-24，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是[

A. SO₃^2- B. HCO₃^— C. NH₄⁺ D. NO₃^—

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