分别将下列物质：①CuSO4 ②Na2O2 ③NaCl ④FeCl3 投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是
A．①②③ B．①③ C．③④ D．③
工业上制备纯硅反应的热化学方程式为：
SiCl4(g)+2H2(g)
Si(s)+4HCl(g)；△H = +QkJ/mol (Q>0)，一定温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是
A、反应过程中，若将硅移出体系，能提高SiCl4的转化率
B、若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ
C、反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/(L
min)
D、当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应
等体积等物质的量浓度的NaCl和NaClO溶液，两份溶液中离子总数相比
A．前者多 B．后者多 C．一样多 D．无法判断
化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂
HIn(aq)
H＋(aq) ＋ In－(aq)
红色 黄色
浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液：
①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液
⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水，
其中能使指示剂显红色的是
A．①④ B．②⑤⑥ C．①④⑤ D．②③⑥
关于NaHCO3水溶液的表述正确的是
A．c (Na+)= c (HCO3－) + 2c (CO32－) + c (H2CO3)
B．c (OH－) + 2c (CO32－) + c (HCO3－) = c (H+) +c (Na+)
C．HCO3－的电离程度大于HCO3－的水解程度
D．存在的电离平衡有：
NaHCO3
Na＋＋HCO3—，HCO3— H＋＋CO32—，H2O H＋＋OH—
铅蓄电池效率低，污染大，目前正逐步被锌电池取代.锌电池的原料为锌、空气和电解质溶液，电池反应为2Zn+O2=2ZnO，下列关于锌电池的叙述中，正确的是
A．锌为负极，空气进入负极发生反应
B．正极发生氧化反应，负极发生还原反应
C．负极电极反应是：Zn – 2e- +2OH-=ZnO+H2O
D．电池工作时，溶液的pH变小
