放热反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡，...

放热反应CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)在温度t₁时达到平衡，c₁(CO)=c₁(H₂O)=1.0 mol·L^-1，其平衡常数为K₁。其他条件不变升高反应体系的温度至t₂时，反应物的平衡浓度分别为c₂(CO)和c₂(H₂O)，平衡常数为K₂，则

A．若增大CO浓度，K₂ 和K₁都增大 B．K₂ ＞K₁

C．c₂(CO)=c₂(H₂O) D．c₁(CO)>c₂(CO)

C 【解析】

考点分析：

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分别将下列物质：①CuSO₄ ②Na₂O₂ ③NaCl ④FeCl₃ 投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是

A．①②③ B．①③ C．③④ D．③

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工业上制备纯硅反应的热化学方程式为：

SiCl₄(g)+2H₂(g)Si(s)+4HCl(g)；△H = +QkJ/mol (Q>0)，一定温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是

A、反应过程中，若将硅移出体系，能提高SiCl₄的转化率

B、若反应开始时SiCl₄为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ

C、反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H₂的反应速率为0.03mol/(Lmin)

D、当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应

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等体积等物质的量浓度的NaCl和NaClO溶液，两份溶液中离子总数相比

A．前者多 B．后者多 C．一样多 D．无法判断

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化合物HI_n在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂

HI_n(aq) H^＋(aq) ＋ I_n^－(aq)

红色黄色

浓度为0.02 mol·L^－¹的下列各溶液：

①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO₄溶液

⑤NaHCO₃溶液 ⑥氨水，

其中能使指示剂显红色的是

A．①④ B．②⑤⑥ C．①④⑤ D．②③⑥

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关于NaHCO₃水溶液的表述正确的是

A．c (Na⁺)= c (HCO₃^－) + 2c (CO₃²^－) + c (H₂CO₃)

B．c (OH^－) + 2c (CO₃²^－) + c (HCO₃^－) = c (H⁺) +c (Na⁺)

C．HCO₃^－的电离程度大于HCO₃^－的水解程度

D．存在的电离平衡有：

NaHCO₃Na^＋＋HCO₃^—，HCO₃^— H^＋＋CO₃^2—，H₂O H^＋＋OH^—

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