pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是
A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C．若a=4，则A是强酸，B是弱酸
D．若1<a<4，则A、B都是弱酸
放热反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0 mol·L-1，其平衡常数为K1。其他条件不变升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则
A．若增大CO浓度，K2 和K1都增大 B．K2 ＞K1
C．c2(CO)=c2(H2O) D．c1(CO)>c2(CO)
分别将下列物质：①CuSO4 ②Na2O2 ③NaCl ④FeCl3 投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是
A．①②③ B．①③ C．③④ D．③
工业上制备纯硅反应的热化学方程式为：
SiCl4(g)+2H2(g)
Si(s)+4HCl(g)；△H = +QkJ/mol (Q>0)，一定温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是
A、反应过程中，若将硅移出体系，能提高SiCl4的转化率
B、若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ
C、反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/(L
min)
D、当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应
等体积等物质的量浓度的NaCl和NaClO溶液，两份溶液中离子总数相比
A．前者多 B．后者多 C．一样多 D．无法判断
化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂
HIn(aq)
H＋(aq) ＋ In－(aq)
红色 黄色
浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液：
①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液
⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水，
其中能使指示剂显红色的是
A．①④ B．②⑤⑥ C．①④⑤ D．②③⑥
