(7分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。(锥形瓶中装待测液)
配制待测液：将2.0g含有少量杂质(杂质不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制200mL溶液。
(1) 滴定：盛装0.20mol/L盐酸标准液应该用酸式滴定管；滴定时，先向盛待测液的锥形瓶中加酚酞作为指示剂；滴定过程中两眼应该注视__________________________________。
滴定终点的现象是:________________ ___________________
(2) 有关数据记录如下：
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滴定序号 |
待测液体积(ml) |
所消耗盐酸标准液的体积(ml) |
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滴定前 |
滴定后 |
||
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1 |
20.00 |
0.50 |
20.55 |
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2 |
20.00 |
6.00 |
25.95 |
纯度计算：烧碱样品的纯度为________________。
(3) 对几种假定情况的讨论：(填无影响、偏高、偏低)（说明：测定的结果指烧碱样品的纯度）
①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果___________________
②若滴定前用蒸馏水冲洗酸式滴定管后即装标准盐酸，则会使测定结果__________
③滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则会使测定结果__________。
（10分）FeCl3溶液中，加入难溶于水的CaCO3粉末，观察到CaCO3逐渐溶解，产生无色气体和红褐色沉淀。则：
（1）气体为 ，红褐色沉淀为 。
（2）上述现象产生的理由是（用离子方程式及简要文字表 。
在Na2CO3溶液中滴加酚酞显红色。
（3）溶液显红色的原因是（写离子方程式） 。
（4）将溶液加热观察到的现象为 。
（5）在溶液中加足量BaCl2溶液，观察到的现象为 。
某温度下，在容积固定不变的密闭容器中发生下列可逆反应：X(g) + 2Y(g)
2Z(g)。
平衡时，X、Y、Z的物质的量分别为1 mol、1 mol、2 mol，保持温度不变，再向容器中分别充入1 mol、1 mol、2 mol的X、Y、Z，则下列叙述中正确的是
A．刚充入时，反应速率V (正)减小，V (逆)增大
B．达到新平衡时，容器内气体的平均相对分子质量增大
C．达到新平衡时，容器内气体的压强是原来的两倍
D．达到新平衡时，容器内气体的百分组成和原来相同
pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是
A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C．若a=4，则A是强酸，B是弱酸
D．若1<a<4，则A、B都是弱酸
放热反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0 mol·L-1，其平衡常数为K1。其他条件不变升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则
A．若增大CO浓度，K2 和K1都增大 B．K2 ＞K1
C．c2(CO)=c2(H2O) D．c1(CO)>c2(CO)
分别将下列物质：①CuSO4 ②Na2O2 ③NaCl ④FeCl3 投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是
A．①②③ B．①③ C．③④ D．③
