(14分)用图示装置制取PCl3，在E中放入足量白磷，将氯气不间断地通入E，氯气与白磷就会发生反应，并放出热量(温度高于75OC)。已知：PCl3和PCl5遇水强烈反应，它们熔沸点数据如下：
请根据图中装置回答下列问题：
(1)检查该装置气密性的方法是
(2)为得到氯气，若B中加入MnO2，则A中应加入 ，发生反应的化学方程式为 。
(3)若发现C中气泡产生过猛，需要进行的操作的关键是 。
(4)在反应开始时主要生成PCl3，而后来主要生成PCl5,原因可能是 ；
从PCl3和PCl5的混合物中分离出PCl3的最佳方法是 (选填序号)。
a、蒸馏 b、分液 c、升华
(5)生成的PCl3在G中收集，则F中盛有 , 作用是
(6)C、D、H所盛的试剂分别是：C ；D ；H 。
(7)如果E中反应放热较多，G处的导管可能发生堵塞，其原因是 。
(10分)将一定量的晶体A，隔绝空气加热到200OC时，全部分解为B、C、D、E四种气体，且其物质的量之比为2：1：l：1。这四种气体物质与其它物质的相互转化关系如下图所示。J是一种常见金属单质，C在固体时可用于人工降雨，D常温下是一种无色液体，F是一种可助燃的气体单质，固体K是具有磁性的黑色晶体。图中部分反应条件及生成物没有列出：
请按要求填空：
(1)C的分子式为 。
(2)写出L和B的水溶液反应的离子方程式 。
(3)写出K和盐酸溶液反应的离子方程式 。
1molK溶于足量I的稀溶液时，转移的电子数目为 。
(4)写出D与J反应的化学方程式 。
（5)A的化学式为 。
(15分)A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)：
A
BC
D
(1)若A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则A、D分别为(填写化学式)。
A ，D 。
(2)若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红，则A为
。写出A
B转化的化学方程式：
。
(3)若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应显黄色，则A是 ，
B是 ，C是 。C可作为呼吸面具的填充剂，C与二氧化碳发生反应的化学方程式为： 。A跟水发生反应的化学方程式 。
(4)若A为常见的非金属单质，则A有多种情况，请填写下表，并完成相应的化学反应方程式。(可以不填满，也可以补充)
|
编号 |
A |
· B—C化学方程式 |
|
① |
|
|
|
② |
|
|
|
③ |
|
|
(5分)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-，取该溶液进行以下实验：
(1)取pH试纸检验，溶液呈强酸性。
(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4呈紫红色。
(3)另取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生。
(4)取出部分上述(3)的溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成。
根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是 ，还不能确定是否存在的离子是 。
大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设(猜想)引导下的探究肯定是没有意义的是
A、探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成
B、探究Na与水的反应可能有O2生成
C、探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS
D、探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的现象的原因可能是溶液的酸性
根据下表信息，下列叙述中正确的是
|
序号 |
氧化剂 |
还原剂 |
其他反应物 |
氧化产物 |
还原产物 |
|
① |
C12 |
FeBr2 |
|
|
Cl- |
|
② |
KMnO4 |
H2O2 |
H2SO4 |
O2 |
Mn2+ |
|
③ |
KClO3 |
浓盐酸 |
|
Cl2 |
C12 |
|
④ |
KMnO4 |
浓盐酸 |
|
Cl2 |
Mn2+ |
A、表中①组反应的氧化产物一定只有FeCl3
B、氧化性强弱比较：KMmO4>C12>Fe3+>Fe2+
C、还原性强弱比较：H2O2>Mn2+>Cl-
D、③反应中的浓盐酸即起还原剂作用又起酸的作用
