金属镍有广泛应用。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)
A、阳极发生还原反应，其主要电极反应式：Ni2++2e- ==== Ni
B、电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C、电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+
D、电解后，电解槽底部的阳极泥中含有Cu和Pt
根据下列事实：(1)X+Y2+===X2++Y；(2)Z+2H2O====Z(OH)2+H2 
(3)Z2+氧化性比X2+弱；(4)由Y、W电极组成的原电池，电极反应为：W2++2e-===W，Y-2e-=Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是
A、X>Z>Y>W B、Z>W>X>Y
C、Z>X>Y>W D、Z>Y>X>W
用石墨作电极电解1 mol／L CuSO4溶液，当c(Cu2+)为0．5 mol／L时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状况
A、CuSO4
B、CuO C、Cu(OH)2 D、CuSO4
5H2O
室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是
A、pH=4的盐酸和pH=10的氨水等体积混合
B、pH=2的盐酸和pH=13的氢氧化钡等体积混合
C、pH=5的醋酸和pH=9的氢氧化钡等体积混合
D、pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合
向某无色透明溶液中加入铝片，立刻有大量氢气产生，则下列离子在该溶液中一定不会大量存在的是
A、Na+ B、NO3- C、CO32- D、HCO3-
25OC时，水的电离平衡：H2OH++OH-
H>0,下列叙述正确的是
A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低
B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+)增大，Kw不变
C、向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c(OH-)降低
D、将水加热，Kw增大，c(H+)不变
