下列各溶液中，相关微粒物质的量浓度关系不正确的是
A、0.1 mol·L-1NH3·H2O溶液中：c(NH4+)<c(OH-)
B、0.1 mol·L-1NH4C1溶液中：c(NH4+)+c(H+)==c(Cl-)+c(OH-)
C、0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中：c((HCO3-)+c(CO3-)+c(H2CO3)=0.1 mol·L-1
D、浓度均为0.1 mol·L-1的NH4Cl、CH3COONH4,NH4HSO4溶液,c(NH4+)大小顺序：
CH3COONH4>NH4Cl>NH4HSO4
已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应：①NaHB==Na++HB-②HB-
H++B2-③HB-+H2OH2B十OH-，且溶液中c(H+)>c(OH-)，下列说法中一定正确的是
A、NaHB为强电解质 B、H2B为强酸
C、H2B为弱电解质 D、HB-的电离程度小于HB-的水解程度
为了使带Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是
A、适量的盐酸 B、适量的NaOH溶液
C、适量的FeCl2溶液 D、适量的Na2S固体
按图示装置进行实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质中含有足量的铜离子。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68g,溶液质量增0.03g，则合金中Cu、Zn原子个数比为
A、4：1 B、3：1 C、2：1 D、任意比
下列叙述正确的是
A、pH=3的酸溶液稀释l00倍后pH=5
B、相同温度下，pH=3的溶液和pH=5的溶液相比，前者氢离子浓度是后者的100倍
C、相同温度相同浓度的钾盐溶液中，酸式盐的pH一定小于正盐的pH
D、碳酸钠溶液在室温时的pH一定大于60℃时的pH
已知25OC时，电离常数Ka(HF)=3.6
10-4 mol
L-1，溶度积常数Ksp(CaF2)=1．46×10-10mol3
L-3。现向1L0.2 molL-1HF溶液中加入1L0.2
molL-1CaCl2溶液，
则下列说法中，正确的是
A、25oC时，0.1 molL-1HF溶液中pH=1
B、Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C、该体系中Ksp(CaF2)=
D、该体系中有CaF2沉淀产生
