(4分)①某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu+H2SO4(稀)===cuSO4+H2
。
请在下边画出能够实验这一反应的装置图。
②某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时，看到碳棒上有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀。请你分析其原因：
(7分)据报道，最近摩托罗拉(MOTOROLA)公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用1个月充电一次。假定放电过程中，甲醇完全氧化产生的CO2被充分吸收生成CO32-
(1)该电池反应的总离子方程式为 ；
(2)甲醇在 极发生反应(填正或负)，电池在放电过程中溶液的pH将 (填降低或上升、不变)；
(3)最近，又有科学家制造出一种固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气。其中固体电解质是掺杂了Y2O3(Y：钇)的ZrO2 (Zr：锆)固体，它在高温下能传导O2-离子(其中氧化反应发生完全。以丁烷(C4H10)代表汽油。
①电池的正极反应式为 。
②放电时固体电解质里的O2-离子的移动方向是向 极移动(填正或负)。
(13分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答：
(1)A为0.1 mol•L-1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为 。
(2)B为0.1 mol•L-1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为(共3个，分别用离子方程式表示)： ；实验测得NaHCO3溶液的pH>7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因： 。
(3)C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入 ，目的是 ；若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为 。
(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：
AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl-(aq)， 在25℃时，AgCl的Ksp=1．8×10-10
25oC时，现将足量AgCl分别放入：①l00mL蒸馏水；②l00mL 0.2 mol•L-1AgNO3溶液；③100mL 0.1 mol•L-1氯化铝溶液；④100mL 0.1 mol•L-1盐酸溶液。充分搅拌后，相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序是 (填写序号)；②中C1-的浓度为 _ mol•L-1。
利用如图装置，完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，不正确的是
A、若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法
B、若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子向铁电极移动
C、若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动
D、若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小
下列各溶液中，相关微粒物质的量浓度关系不正确的是
A、0.1 mol·L-1NH3·H2O溶液中：c(NH4+)<c(OH-)
B、0.1 mol·L-1NH4C1溶液中：c(NH4+)+c(H+)==c(Cl-)+c(OH-)
C、0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中：c((HCO3-)+c(CO3-)+c(H2CO3)=0.1 mol·L-1
D、浓度均为0.1 mol·L-1的NH4Cl、CH3COONH4,NH4HSO4溶液,c(NH4+)大小顺序：
CH3COONH4>NH4Cl>NH4HSO4
已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应：①NaHB==Na++HB-②HB-
H++B2-③HB-+H2OH2B十OH-，且溶液中c(H+)>c(OH-)，下列说法中一定正确的是
A、NaHB为强电解质 B、H2B为强酸
C、H2B为弱电解质 D、HB-的电离程度小于HB-的水解程度
