醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH
H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是( )
A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋）＝c(OH－）＋c(CH3COO－）
B．0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－）减小
C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7
有关如图装置的叙述不正确的是( )
A．这是电解NaOH溶液的装置
B．该装置中Pt为正极，电极反应为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
C．该装置中Fe为负极，电极反应为Fe＋2OH－＝Fe(OH)2＋2e－
D．这是一个原电池装置
某学生欲完成2HCl＋Cu===CuCl2＋H2↑反应，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的实验是( )
关于下列装置说法正确的是
A．装置①中，盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液
B．用装置③精炼铜时，c极为粗铜
C．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大
D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成
下列表述正确的是
A．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)
B．0.1mol·L－1CH3COONa溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH-)
C．浓度均为0.1mol·L－1的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH大小顺序：
pH(NaOH)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)
D．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：
c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(OH-)=c(H+)
在相同的温度时100mL0.01mol·L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol·L-1醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是
A、中和时所需氢氧化钠的物质的量 B、H＋浓度
C、H＋的物质的量 D、CH3COOH的物质的量
