右图表示反应X(g)
4Y(g)＋Z(g)，ΔH<0，在某温度时
的浓度随时间变化的曲线：
下列有关该反应的描述正确的是
A．第6
后，反应就终止了
B．X在第一分钟和第二分钟内的
平均反应速率之比是3:2
C．该反应的过程是熵减小的过程
D．若降低温度，v正减少v逆增大。
决定化学反应速率的主要因素是
A.参加反应的物质的性质 B.加入的催化剂的性质
C.温度和压强 D.各反应物、生成物的浓度
已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为
A．-44.2 kJ·mol-1 B．+44.2 kJ·mol-1 C．-330 kJ·mol-1 D．+330 kJ·mol-1
下述做法符合低碳生活的是
A．以煤等燃料作为主要生活燃料
B．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源
C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车
D．限制使用电动车
下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
Ａ．碳酸钙受热分解 Ｂ．乙醇燃烧 Ｃ．铝与稀硫酸反应 Ｄ．氧化钙溶于水
含11.2g KOH的稀溶液与1L 0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.4kJ的热量，下列能正确表示中和热的热化学方程式是
A． KOH(aq) + 1/2 H2SO4(aq) =1/2K2SO4(aq) + H2O (l);ΔH＝－11.46kJ/mol
B．2KOH(s) + H2SO4(aq) = K2SO4(aq) + 2H2O (l);ΔH＝－114.6kJ/mol
C．2KOH(aq) + H2SO4 =K2SO4(aq) + H2O (l) ;ΔH＝＋114.6kJ/mol
D．KOH (aq) + 1/2 H2SO4(aq) = 1/2 K2SO4(aq) + H2O (l) ;ΔH＝－57.0kJ/mol
