在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率可分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，且有如下关系：v(B)＝3v(A)，v(C)＝2v(A)，3v(C)＝2v(B)，则该反应的化学方程式为： .
用石墨电极电解100 mL H2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu2＋的物质的量浓度为
A.1 mol·L－1 B.2 mol·L－1 C.3 mol·L－1 D.4 mol·L－1
等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份质量相同的过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，b保持不变，下列各图是产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系，其中正确的是
右图表示反应X(g)
4Y(g)＋Z(g)，ΔH<0，在某温度时
的浓度随时间变化的曲线：
下列有关该反应的描述正确的是
A．第6
后，反应就终止了
B．X在第一分钟和第二分钟内的
平均反应速率之比是3:2
C．该反应的过程是熵减小的过程
D．若降低温度，v正减少v逆增大。
决定化学反应速率的主要因素是
A.参加反应的物质的性质 B.加入的催化剂的性质
C.温度和压强 D.各反应物、生成物的浓度
已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为
A．-44.2 kJ·mol-1 B．+44.2 kJ·mol-1 C．-330 kJ·mol-1 D．+330 kJ·mol-1
