反应A2(g) + 3B2(g) 
4C2(g) + 2D2 (g) 在5L密闭容器中进行，半分钟后，C2的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率
x
A． (B2)
= 0.01mol·(L·s) –1 B． (C2)
= 0.002mol·(L·s) –1
C． (D2)
= 0.006mol·(L·s) –1 D． (A2)
= 0.008mol·(L·s) –1
下列物质属于电解质的是（ ）
①氯化钠溶液 ②氯化铵固体 ③铜 ④石墨 ⑤熔融NaOH ⑥盐酸 ⑦乙酸
⑧NH3·H2O ⑨三氧化硫
A．①②⑥⑧ B．②⑤⑦⑧ C．②⑤⑥⑦ D．②④⑤⑨
下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是
A．2CO(g) +O2(g) ==2CO2(g) △H＝—566.0 kJ/mol
B．C(s) +1/2O2(g) ==CO(g) △H＝—110.5 kJ/mol
C. CH4(g) +2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l) △H＝—890.31 kJ/mol
D. 2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l) △H＝—11036 kJ/mol
（5分）有铜片、锌片、若干小烧杯、导线、、盐桥（含琼胶的KCl饱和溶液）、电流计、ZnSO4 溶液、CuSO4溶液，试画出原电池的装置图，并说明其工作原理。
⑴原电池装置图； ⑵工作原理；
（17分）有A、B、C、D、E、Q六种元素，它们的核电荷数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的一种元素，B、C、D、E均比A多一个电子层，且B、C、D、E是连继相邻的四种元素，其中E是元素周期表中非金属性最强的一种元素，Q的核电荷数是A、B、D、E的核电荷数的总和，按要求完成下列问题：
⑴．这几种元素中电负性最大的是（ ）（填元素符号，下同）；
⑵．B、C、D、E的第一电离能由小到大的顺序是（ ），原子半径由大到小的顺序是（ ）；
⑶．C的氢化物的电子式是（ ），C的氢化物结构式是（ ），C的最高价氧化物对应的水化物的化学式是（ ），C的最高价氧化物对应的水化物和C的最低价氢物形成的化合物的化学式是（ ）；
⑷．Q的电子排布式是（ ），Q的价电子排布式是（ ），Q的价电子排布图是（ ）。
⑸．说出D、Q在周期表中的分区，D在（ ）区，Q在（ ）区, D原子核外有（ ）个成单电子.
⑹．元素B在周期表中位于第（ ）周期，第（ ）族。
（12分）在一定温度下，向一2L固定容积的密闭容器中通入20 molN2和60 molH2，经过5分钟后，N2的浓度是5mol∕L，又过了5分钟 N2 、H2、NH3的浓度不再变化，此时NH3的浓度是14 mol∕L，达到平衡后共放出QKJ的热量，试完成下列问题：
⑴前5分钟用H2表示的化学反应速率（ ）；
⑵反应达到平衡后N2的转化率（ ）；
⑶表示该温度下合成氨的化学平衡常数的表达式为（ ）；
⑷若平衡后再增大压强，化学平衡向（ ）方向移动（填“正”“逆”“不”）；
⑸该温度下反应的热化学方和式为（ ）（用含Q的式子表示）；
⑹在该温度下，向另一2L固定容积的密闭容器中通入N2 5 mol、H215 mol、NH330 mol，反应达到平衡后H2的浓度是（ ）。
