在密闭容器中发生可逆反应aA(g)+ bB(g)
pC(g) △H＜0，平衡时测得A的浓度为0.5mol/L保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的一半，再达平衡时测得A的浓度为1.2mol/L下列有关判断正确的是
A．C的体积分数下降
B．a + b ＞ p
C．正反应速率和逆反应速率均减小，平衡向逆反应方向移动
D．正反应速率和逆反应速率均加大，平衡向正反应方向移动
已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140 kJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1
则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g) ΔH为
A．—162 kJ·mol－1 B．＋81 kJ·mol－1
C．＋162 kJ·mol－1 D．－81 kJ·mol－1
在0.2mol/L的CH3COOH溶液中分别加入下列物质后，有关判断正确的是
A. 适当升高温度，CH3COOH的电离程度减小
B. 加少量NaOH固体，CH3COOH 的电离平衡向正方向移动
C. 加少量0.1mol/L的HCl溶液，溶液中c(H+)增大平衡向正方向移动
D. 加少量CH3COONa固体，CH3COOH 的电离平衡平衡向正方向移动
将浓度为0.1mol/LHCN溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
A.c(H+)
B.电离平衡常数K
C.
D.
在一定条件下NO2与SO2气体发生反应，NO2（g）+SO2（g）
SO3（g）+NO（g）ΔH=－41.8kJ·mol-1。将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
A．混合气体颜色保持不变 B．体系压强保持不变
C．SO3和NO的体积比保持不变 D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
已知：2H2(g)+O2(g) === 2 H2O (l) △H= －571.6 kJ· mol-1，下列说法正确的是
A．2 L液态水分解成2L氢气与1L氧气吸收571.6 kJ热量
B．2 mol氢气与1mol氧气反应生成2mol气态水放出热量大于571.6 kJ
C．在相同条件下，2 mol氢气与1mol氧气的能量总和大于2mol液态水的能量
D．使用催化剂能降低该反应的活化能使反应放出得热量小于571.6 kJ
