已知反应mA(g)＋nB(g)
y C(g)，如图表示在不同条件下反应物B的体积分数φ(B)随时间变化的关系，据此判断
A．m＋m＜y ，△ H＜0
B．m＋m＞y ，△ H＞0
C．m＋m＜y ，△ H＞0
D．m＋m＞y ，△ H＜0
盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的作用,有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知7.2 g碳在12.8g的氧气中燃烧,至反应物耗尽,放出x kJ热量。已知单质碳的燃烧热为y 
则1 mol C与
反应生成CO的反应热
H为
A. -(2.5x -0.5 y) 
B.
-(5x - 0.5y)
C. -(10x - y)
D. - y
在容积一定的密闭容器中发生可逆反应Y(g)+2X(g) 2Z(g)；△H＞0，平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是
A．P1＞P2，纵坐标指Y的质量分数
B．P1＜ P2，纵坐标指X的转化率
C．P1＞ P2，纵坐标指Z的质量分数
D．P1＜ P2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量
沼气是一种能源,它的主要成分是CH4,0.5 mol CH4(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时,放出445 kJ的热量,则下列热化学方程式中正确的是
A. 2CH4(g)+4O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l) ΔH= +890 kJ·mol-1
B. CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) ΔH= +890 kJ·mol-1
C. 1/2CH4(g)+O2(g)═ 1/2CO2(g)+H2O(l) ΔH= -890 kJ·mol-1
D. CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -890 kJ·mol-1
在一定温度下，向一个容积为2 L的密闭容器内（预先加入催化剂）通入2mol SO3，经过一段时间后，测得容器内的压强为起始时的1.2倍。则SO3的转化率为
A．25% B．40% C．35% D．80%
在过量的盐酸中加入等质量的锌在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别可能是
A．4-3-1-2 B．1-2-3-4 C．1-2-4-3 D． 3-4-2-1
