工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl4(g)+2H2(g)
Si(s)+4HCl(g)；ΔH= +Q kJ·mol-1mol(Q＞0)
某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是
A. 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B. 若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ
C. 当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应
D. 反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)
250 ℃和1.01×105 Pa时，反应2XY3(g) ===X2(g)＋3Y2(g) ΔH＝＋56.76 kJ/mol，自发进行的原因是
A．熵增大效应大于能量效应 B．是放热反应
C．是熵减少的反应 D．是吸热反应
大气污染问题已成影响环境的重要因素，有人想利用2CO(g)＋SO2(g) 
2 CO2 (g) ＋S (g) ΔH= +8.0 kJ·mol-1的反应来减少污染，使用新型催化剂加快反应。下列有关该反应过程的能量变化示意图正确的是
在一个密闭容器中，通入2 mol SO2和1 mol O2发生化合反应，达到平衡SO3的浓度为amol/L，在保持恒温、恒压的条件下，再通入2 mol SO2和1 mol O2，下列叙述的内容完全正确的是
A. v(正)增大，v(逆)减小，平衡向正反应方向移动，平衡时SO3的百分含量增加
B. v(正)增大，v(逆)不变，平衡向正反应方向移动，平衡时SO3的百分含量增加
C. v(正) 减小，v(逆)增大，平衡向正反应方向移动，平衡时SO3的百分含量增加
D. 开始时v(正)增大，平衡向正反应方向移动，平衡时SO3的百分含量保持不变
下列有关化学研究的正确说法是
A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律
B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同
C．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2，则△H1>△H2
D．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
PCl5(气) 
PCl3(气) +Cl2(气) △H>0 当反应达到平衡时，下列措施：①降温 ②恒容通入惰性气体 ③增加Cl2的浓度 ④加压
⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高PCl5质量分数的是
A．①②④ B．①③④ C．②③⑥ D．③⑤⑥
